Redoxreaktioner
Mg + H^+ +NO3^- → Mg^2+ + N2O+ H2O.
Jag har börjat med att hitta oxidationstal för alla ämnen. Jag kom fram till att i VL:
Mg = 0
H = +1
NO3^-: N = +5 O = -2
HL:
Mg= 2+
N20: N = +2 och O = -2.
Mg oxideras och tappar 2 elektroner
NO3^- reduceras och tar 3 elektroner.
Jag tänkte först att multiplicera Mg med 3 och NO3 med 2 men det blir tydligen fel. Vet ej hur jag ska gå tillväga.
Cydrax skrev:Mg + H^+ +NO3^- → Mg^2+ + N2O+ H2O.
Jag har börjat med att hitta oxidationstal för alla ämnen. Jag kom fram till att i VL:
Mg = 0
H = +1
NO3^-: N = +5 O = -2
HL:
Mg= 2+
N20: N = +2 och O = -2.
Det här stämmer inte. Om kväve hade haft oxidatonstalet +II skulle lustgasen ha varit en jon med laddningen +2.
Mg oxideras och tappar 2 elektroner
NO3^- reduceras och tar 3 elektroner.
Jag tänkte först att multiplicera Mg med 3 och NO3 med 2 men det blir tydligen fel. Vet ej hur jag ska gå tillväga.
Är det +I då
Ja, det stämmer. Hur ser reaktionsformeln ut när du har balanserat oxidationstalen för kväve och magnesium? Tänk på att det behövs två nitratjoner för att det skall kunna bli en lustgasmolekyl!
Jag förstår inte riktigt. Tänker att det blir så här för nitratet. 2NO^3−→N2O. Har ingen aning om hur jag ska balansera då enligt facit ska svaret bli 4Mg+2NO3−+10H+→4Mg2++N2O+5H2O. Förstår ej hur det blir 4mg.
Du har alltså två kväveatomer som reduceras fyra steg var. Du har magnesium som oxideras två steg. Hur många nitratjoner och hur många magnesium behöver du ha för att antal steg det ena ämnet oxideras är lika med antalet steg det andra ämnet reduceras?
Då blir det väl 2 Mg?
Jaha nu förstår jag. Det finns 8 elektroner vid kväve och 2 vid magnesium därmed blir magnesium 4. Tack så mycket!
