Redoxreaktioner
Hej,
Jag har prov i morgon på redoxreaktioner och har två frågor: (obs. jag utgår från boken Reaktion: kemi 1)
1. Elektrolysen av Magnesiumklorid
2 Cl-(aq)-> Cl2(g)+2e-
Mg2+(aq)+2e-->Mg(s)
Normal potentialen för när kloridjoner bildas är 1,36, medan för magnesium är det -2,37. Varför reduceras då magnesium?
2. Normal potentialen för när en järnjon bildas är 2,87 (2Fe+2e-->2Fe-)
Däremot har järn två valenselektroner och är i sitt mest stabila tillstånd i Fe2+. Varför är det då ett så högt normalpotential när en negativ järnjon bildas?
Normal potentialen för när kloridjoner bildas är 1,36, medan för magnesium är det -2,37. Varför reduceras då magnesium?
Kloridjonerna kan inte reduceras ytterligare, de har redan åtta valenselektroner och behöver inte fler. Normalpotentialen 1,36 V som du har hittat avser med största sannolikhet reduktion av klorgas (Cl2) till kloridjoner, men det finns ingen klorgas i ditt exempel.
Däremot har järn två valenselektroner och är i sitt mest stabila tillstånd i Fe2+. Varför är det då ett så högt normalpotential när en negativ järnjon bildas?
Detta ser lite märkligt ut, järn bildar positiva och inte negativa joner. Jag tror att du har blandat ihop järn (Fe) med fluor (F). Fluorgas (F2) är ett extremt starkt oxidationsmedel och normalpotentialen för reduktion av fluorgas till fluoridjoner (F-) är därför väldigt hög.
