Redoxreaktioner
Fe2O3 + 3 CO −−> 2 Fe + 3CO
Vilka ämnen reduceras/oxideras i denna reaktion?
Börja med att beskriva hur långt du kommit med din fråga, och/eller hur du försökt lösa den, så blir det enklare att hjälpa dig.
mag1 skrev:Börja med att beskriva hur långt du kommit med din fråga, och/eller hur du försökt lösa den, så blir det enklare att hjälpa dig.
Antar att Fe på vänster sida är i jon-form och därmed positivt. Det oxideras därför, gissar att kol därför reduceras men förstår inte varför då det inte framgår av formeln. Du har 3 CO och 3 CO på andra?
Det är för att det inte bildas CO under reaktionen utan det bildas...
(bra att du håller koll på balanseringen av reaktionen!)
mag1 skrev:Det är för att det inte bildas CO under reaktionen utan det bildas...
(bra att du håller koll på balanseringen av reaktionen!)
Ah Co2? Förstår dock fortfarande inte varför CO tar upp elektroner vid bildandet av CO2.
Ja precis det bildas koldioxid.
Förstår dock fortfarande inte varför CO tar upp elektroner vid bildandet av CO2.
Nja, det är inte riktigt vad som sker. Det bildas grundämnet järn, ifrån järn(III)oxid (kallas även dijärntrioxid). Namnet anger att det är en oxid, som sedan omvandlas till grundämnet järn.
Det blir mer överskådligt att se vad som sker under denna redoxreaktion om du skriver ut atomernas oxidationstal, då kan du direkt se vad som sker.
