Redoxreaktioner
hej!
jag ska kunna förklara med ord vad jag har gjort i resultat delen. Det har jätte svårt med. Jag behöver hjälp med att förklara med ord.
Material
Mätglas (20cm3)
Byrett (25cm3)
E-kolv (200-300cm3)
Slaskbägare
Tratt
Magnet
Magnetomrörare
Stativ och klämmor
Kemikalier
Järn(II)sulfat, okänd koncentration.
Kaliumpermanganat, känd koncentration (0,02)Mol/dm³.
FeSO4 +KMO4⁻ +H3O⁺Fe³⁺ + KMn²⁺
+II +II -II +I +VII - VIII III -II II I
Fe +SO4 +K+Mn + O4 Fe + SO4 +MN + K
F⁺² + MnO⁻4 +H⁺ Fe³⁺ +Mn⁺²
OT Fe: (Oxideras) ger bort en elektron per atom.
OT Mn: (Reduceras) tar emot fem elektroner per atom.H⁺ + 5Fe⁺² + MnO4⁻ 5Fe⁺³ +Mn⁺²
H⁺ + 5Fe⁺² + SO⁻²4 + K⁺ + MnO⁻4 5Fe⁺³ +Mn⁺² + K⁺ + SO⁻²4
c=n/v
c KMnO4= 0,02 mol/ dm3 c FeSO4= ?
V FeSO4= 0,02dm3
V KMnO4= 0,083 dm3
n FeSO4= n KMnO4
n KMnO4= ?
n KMnO4=c v
n KMnO4= 0,020,083= 0,00166 mol
n KMnO4= n FeSO4
C FeSO4 = n FeSO4 /v FeSO4
C FeSO4= 0,083 / 0,02 = 4,15 mol/ dm3
Försök berätta vad det är du har gjort, så kommer du att få hjälp att förbättra det. Däremot kommer ingen att hjälpa dig med att skriva hela din resultatdel. Meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att kunna lösa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall servera dig färdiga lösningar på dina problem.
Börja med att ta fram en balanserad reaktionsformel. Vad oxideras? Hur många steg? Vad reduceras? Hur många steg?
jag är redan klar med resultatet och balanseringen. Men jag ska kunna förklara med ord vad jag har räknat ut. Jag har svårigheter med att förklara med ord. Jag vill inte att någon ska skriva till mig allt utan vill bara komma igång.
Du har i alla fall inte skrivit någon korrekt reaktionsformel i ditt inlägg, och du har fått fram ett orimligt svar (fast det är inte självklart att du skulle kunna inse).
