Redoxreaktioner
När saltsyra värms med vart och ett av följande ämnen bildas olika gaser.
a) 2 H(Cl) (aq) + Zn (s) --> Zn(Cl)(aq) + Cl2 (g) + H20 (l)
här tror jag Cl elektroner flyttar sig till Zn och en redoxreaktion sker.
b) H(Cl) (aq) + NaHCO3 (s) --> Na(Cl) (aq) + CO2 (g) + H20 (l)
Förstår inte.
c) 4 H(Cl) (aq) + MnO2 (s) --> Mn(Cl2) (aq) + (Cl)2 (g) + 2H2O
Förstår inte.
Vilka av reaktionerna är redoxreaktioner? hur ser man det?
Kan du ta en bild av uppgiften och lägga in bilden här? Reaktionsformlerna ser så konstiga ut.
Antar att du menar HCl när du skriver H(Cl) och ZnCl2 när du skriver Zn(Cl). Det krånglar till det väldigt mycket för oss som försöker hjälpa dig när du skriver formlerna på konstiga sätt.
popelos skrev:
Kan du lägga in en LÄSLIG bild? Jag klarar inte att tyda den här. Alternativt skriv av formlerna precis som de ser ut, utan konstiga parenteser.
Jag kopierar frågan direkt från datorn istället.
. När saltsyra värms med vart och ett av följande ämnen bildas olika gaser.
a) 2 HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)
b) HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(1)
c) 4 HCl(aq) + MnO2(s) → MnC12(aq) + C12(g) + 2H2O
Vilka av reaktionerna är redoxreaktioner?
Åh, det var väldigt mycket bättre. Vi tittar på den första reaktionen först. Vilket oxidationstal har väte i HCl? Vilket oxidationstal har klor i HCl? Vilket oxidationstal har Zn i fast zink? Vilket oxidationstal har väte i H2? Vilket oxidationstal har Zn i ZnCl2(aq)? Vilket oxidationstal har Cl i ZnCl2(aq)? Har några ämnen ändrat oxidationstal? I så fall är det en redoxreaktion.
Tack så alltså sätta ut oxidationstal för varje ämne och se om det blivit någon skillnad?
Vilket oxidationstal har klor i HCl? -1
Vilket oxidationstal har Zn i fast zink? 0
Vilket oxidationstal har väte i H2? +0
Vilket oxidationstal har Zn i ZnCl2(aq) +2
Vilket oxidationstal har Cl i ZnCl2(aq) -1
Har några ämnen ändrat oxidationstal? I så fall är det en redoxreaktion.
popelos skrev:Tack så alltså sätta ut oxidationstal för varje ämne och se om det blivit någon skillnad?
Jo. Ojdå, glömde jag att fråga om ox.talet för väte i HCl? DEt är i alla fall +1.
Vilket oxidationstal har klor i HCl? -1
Vilket oxidationstal har Zn i fast zink? 0
Vilket oxidationstal har väte i H2? +0
Vilket oxidationstal har Zn i ZnCl2(aq) +2
Vilket oxidationstal har Cl i ZnCl2(aq) -1
Har några ämnen ändrat oxidationstal? I så fall är det en redoxreaktion.
Ja, väte har ändrat oxidationstal från +1 till 0, alltså reducerats, och zink har ändrats från 0 till +2, alltså oxiderats. Detta är alltså en redoxreaktion.
Då tittar vi på nästa reaktion:
b) HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) {det skall vara (l) som förkortning av liquid, inte en etta}
Vilka oxidationstal har H, Cl, Na, C och O före respektive efter reaktionen? Ändras några?
Jag lyckades få rätt på den nu det man skall förstå på denna är att det inte sker några förändringar i oxidationstal och är alltså inte en redoxreaktion.
Skrev H +1 CI -1 Na + 1 C +4 O -2 före efter reaktion Na +1 Cl -1 C + 4 O -2 H + 1 O -2 (hoppas jag inte missat någon)
Men jag fattar stort tack för hjälpen jag har en till fråga jag ställer den i en ny tråd.
Du har rätt i att detta inte är en redoxreaktion (det är en syrabasreaktion).
Du glömmer fortfarande att klor förkortas Cl!
Tack, vad innebär en syrabasreaktion hur känner man igen dem?
Tack, vad innebär en syrabasreaktion hur känner man igen dem?
Att vätejoner (H+) flyttas från en partikel (syran) till en annan partikel (basen). Har ni läst det kapitlet än?
Ja det har vi.
Då borde du veta vad en syrabasreaktion är. Vid en redoxreaktion flyttas en elektron (eller flera) från en partikel till en annan, så samma sätt som en vätejon flyttas från en syra till en bas vid en syrabasreaktion.
