Redoxreaktioner

Frågan är:

Cellschemat för den galvaniska cellen (när batteriet laddas ur) är 

(-) Li (s) | Li+ (aq) || Li+ (aq) | LiCoO2, CoO2 (s) (+) 

Vid urladdning av batteriet oxideras metalliskt litium till litiumjoner vid den negativa polen. Vid den positiva polen reduceras kobolt i CoO2 och bildar LiCoO2 tillsammans med litiumjoner från elektrolyten. När batteriet laddas upp genom att kopplas till ett laddningsaggregat, går reaktionerna vid elektroderna i motsatt riktning. Då kan batteriet liknas vid en elektrolyscell. 

c) Skriv balanserade reaktionsformler för de elektrodreaktioner som sker vid höger respektive vänster elektrod vid urladdning av batteriet (2C). 

Jag tänkte såhär:

Första reaktionen är att litium oxideras till litiumjoner: 

2Li + 2H2O → 2 Li+ (aq) + 2OH - (aq) + H2 (g) 

eller: 

Li (s) + (C)n + e(-) → Li (C)n 

Andra reaktionen är att kobolt i CoO2 reduceras och bildar LiCoO2 tillsammans med litiumjoner: 

 CoO2  + Li(+) + e(-) → LiCoO2

Stämmer det? Speciellt den första reaktionen, vet inte vilken av dem som är rätt nu!!