Redoxreaktioner

Hej! 

Har följanden fråga:

I en typ av litiumbatterier utgörs den ena elektroden av litiumkoboltoxid, LiCoO2, och den andra elektroden av fast litium. Vid tillverkning av litiumkoboltoxid värms (600 0C) litiumkarbonat, Li2CO3, med koboltoxid, Co3O4, enligt reaktionsformeln nedan. 

__Li2CO3 (s) + __Co3O4 (s) + __O2 (g) 🡪 __ LiCoO2 (s) +__ CO2 (g) 

a) Ange oxidationstalen för kobolt och litium i de olika ämnena (C/A).

Jag tänkte sådär:

Co3 O4 → Co3  O O O O → Co3  O(-ll) O(-ll) O(-ll) O(-ll) 
Eftersom vi har 4 atomer syre då blir den totala oxidationstalet för syre - Vl 

Då måste kobolt, Co3, har oxidationstalet + Vl 

Li Co O2 → Li (+l) Co O(-ll) O(-ll) då måste kobolt har oxidationstalet +3 för att den hela kemiska föreningen ska har oxidations-numret 0. 
Li C O3 → Li C(+V) O(-ll) O(-ll) O(-ll)  då måste Li ha oxidationstalet + l    

b) Balansera sedan reaktionsformeln för bildandet av litiumkoboltoxid. Lägsta möjliga heltalskoefficienter ska användas (CA). 

6 Li₂ CO₃ + 4 CO₃ O₄ + O₂ →12 LiCoO₂ + 6 CO₂

Stämmer det?