Redoxreaktioner?
Vilken eller vilka reaktioner nedan är redoxreaktioner? Visa hur du kommer fram till ditt svar:
Så där är reaktionerna.
Den första Får jag till att oxidationstalen är: H2O=0, NH4+=-1 -> H3O+ = +1 och NH3=0
Den är alltså en redoxreaktion?
2) <den slås ju samman. Är det då en redoxreaktion?
3) Zn=0, 2H3O+= -1 *2= -2? -> Zn=+2, H2=2+, 2H2O=0
Eftersom vissa ämnen då tagit upp elektroner, är det en redoxreaktion eller bara en oxidation då h3O har ju blivit h2O så har den ju gett bort och några har fått elektroner?
Detta är en tentafråga så jag har inget facit, därför jag frågar.
Tack så mycket för svar!
1: När man talar om oxidationstal så är det oxidationstal för atomerna i föreningarna, inte för föreningarna. Du kan alltså inte säga att H2O har oxidationstalet 0, du måste ta reda på oxidationstalet för H i H2O och för O i H2O. Samma gäller alla de andra föreningarna.
2: Vad menar du med "slås samman"? Det är joner i lösning som blir en fast jonförening!
3: Du tänker rätt om Zn, men för H och O måste du också gå igenom oxidationstalen atom för atom.
SvanteR skrev :1: När man talar om oxidationstal så är det oxidationstal för atomerna i föreningarna, inte för föreningarna. Du kan alltså inte säga att H2O har oxidationstalet 0, du måste ta reda på oxidationstalet för H i H2O och för O i H2O. Samma gäller alla de andra föreningarna.
2: Vad menar du med "slås samman"? Det är joner i lösning som blir en fast jonförening!
3: Du tänker rätt om Zn, men för H och O måste du också gå igenom oxidationstalen atom för atom.
okej. Jag fattar i så fall inte hur man räknar ut oxidationstalen. Om H2O blir H3O+ är hur ser oxidationstalen då ut? Blir det H+II O-II och sen H+III och O-I ? har H då oxiderats och O reducerats?
Läs om oxidationstal här. Fråga igen om något är oklart.
Om man istället gör denna:
Man ska skriva ut oxidationstalen. är det då S=-II O-II + O-II <-> S-II och O-III ?
Nej, det är fel. Har du läst igenom länken jag skickade?
Om du har en ny fråga, så gör en ny tråd om den, det blir så rörigt annars.
Smaragdalena skrev :Nej, det är fel. Har du läst igenom länken jag skickade?
Om du har en ny fråga, så gör en ny tråd om den, det blir så rörigt annars.
jag har läst men jag förstår inte. Där står det att H2O är 0?
Jag vet inte hur jag ska förstå hur jag ska kunna räkna ut det riktigt...
1. Alla atomer som är i form av grundämne (inte kemisk förening) har ox.tal 0. Detta gäller t ex metalliskt järn och syrgas.
2. Enatomiga joner har samma ox.tal som sin laddning. Alltså har kloridjon ox.tal -I och magnesiumjon har ox.tal +II.
3. Molekyler har sammanlagt ox.tal = 0 och fleratomiga joner har sammanlagt ox.tal = jonladdningen.
4. Syre har nästan alltid ox.talet -II i sina föreningar, och väte har nästan alltid ox.talet +I i sina föreningar.
För vatten gäller det alltså att två väte har ox.tal +I vardera, och ett syre har ox.tal -II. Sammanlagt ox.tal blir 2*1-2 = 0, så det stämmer. Kan du göra övriga ox.tal själv?
Jag ska kollaSmaragdalena skrev :1. Alla atomer som är i form av grundämne (inte kemisk förening) har ox.tal 0. Detta gäller t ex metalliskt järn och syrgas.
2. Enatomiga joner har samma ox.tal som sin laddning. Alltså har kloridjon ox.tal -I och magnesiumjon har ox.tal +II.
3. Molekyler har sammanlagt ox.tal = 0 och fleratomiga joner har sammanlagt ox.tal = jonladdningen.
4. Syre har nästan alltid ox.talet -II i sina föreningar, och väte har nästan alltid ox.talet +I i sina föreningar.
För vatten gäller det alltså att två väte har ox.tal +I vardera, och ett syre har ox.tal -II. Sammanlagt ox.tal blir 2*1-2 = 0, så det stämmer. Kan du göra övriga ox.tal själv?
Jag ska kolla på det. Tack för svar!
