Redoxreaktioner
Hej, jag undrar hur man ska lösa följande uppgift:
Du har hittat en burk med giftig krom(VI)oxid (CrO3). Du vill oskadliggöra innehållet genom att behandla krom(VI)oxiden med järn(II)joner i en sur lösning. Det bildas då krom(III)joner. Beräkna den massa järn(II)sulfat med formeln FeSO4 · 7 H2O som behövs för att oskadliggöra 0.50 kg krom(VI)oxid.
Jag började med att försöka skriva en reaktionsformel för detta men förstår inte hur den ska balanseras och vet inte heller vilka produkterna är (mer än krom(III)jonerna). Hur vet/förstår/tar jag reda på vad som bildas vid reaktionen? Eller behöver man inte veta det för att lösa uppgiften?
Tack!
Från det som står i texten kan du komma fram till följande obalanserade formel:
Du vet att det är en sur vattenlösning, så du kan lägga till vatten och vätejoner hur du vill i reaktionen för att få den balanserad.
Hur man balanserar en redoxreaktion kan du läsa här där jag har ett liknande exempel. Gör ett försök utifrån det och visa hur du har gjort.
Det står i uppgiften att det bildas krom(III)-joner. Du bör veta att det bildas vatten också. Eftersom kromet reduceras, måste järnet oxideras. Du förutsätts känna till vad det finns för järnjon som har högre laddning (och därmed oxidationstal) än +2.
Hur du balanserar en redoxreaktion stå rsäkert i din lärobok - du kan också läsa om det här. Det finns två olika metoder, och vilken man föredrar beror förmodligen på vilken man har lärt sig först - jag väljer oxidationstalsmetoden,men jag vet att Teraeagle hellre väljer elektronövergångsmetoden.
Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen i den här tråden!
Tack så mycket!! Jag har balanserat formeln nu och fått den till: CrO3 + 3Fe2+ + 6H+ —> Cr3+ + 3Fe3+ + 3H2O
Därifrån har jag räknat ut att det bör behövas 893,6 g Fe2+. Jag vet dock inte hur jag ska räkna ut massan av hela järnsulfatet? Ska jag göra på samma sätt som med järn, dvs använda samma n men M för sulfat? Hur gör jag isåfall med 7H2O?
Varje mol FeSO4 · 7 H2O innehåller 1 mol järn(II)-joner, 1 mol sulfatjoner och 7 mol vattenmolekyler. Substansmängden av kristalliserat järnsulfat är allstå lika med substansmängden av järn(II)-joner. Vilken molmassa har FeSO4 · 7 H2O?
Tack!! Nu förstår jag
