redoxreaktion och protolyser
Om man lägger i Järn i en saltsyra lösning hur kommer det sig att det inte sker en redoxreaktion. Om man lägger HCl i vatten löses det inte upp till H+ och Cl- och på så sätt så tar H+ elektroner av Fe så att det blir Fe2+. Det innebär då att det bildas en jonförening mellan Fe2+ och Cl- --> FeCl2? Samt vätgas. För vätet får ju två elektroner. Om det sker elektronövergångar är det ju en redoxreaktion.
På vilket sätt kan det här ha en koppling till protolyser?
Eller det kanske sker en redoxreaktion men det är väldigt oklart för det är i protolys kapitlet.
majsan_madde skrev:Om man lägger i Järn i en saltsyra lösning hur kommer det sig att det inte sker en redoxreaktion.
Jo, det gör det, järn (med oxidationstal 0) oxideras till Fe(II) och väte med oxidationstal +1 blir till vätgas med oxidationstal 0
Om man lägger HCl i vatten löses det inte upp till H+ och Cl-
Nej, HCl reagerar med vattnet så att det bildas oxoniumjoner och kloridjoner
och på så sätt så tar H+ elektroner av Fe så att det blir Fe2+.
Skall man vara petig så blir två oxoniumjoner och två elektroner till två vattenmolekyler och en vätgasmolekyl, men man skriver det ofta som H+ och utgår från att den som läser skall ha tillräckliga kemikunskaper för att veta att man egentligen menar oxoniumjoner
Det innebär då att det bildas en jonförening mellan Fe2+ och Cl- --> FeCl2? Samt vätgas. För vätet får ju två elektroner. Om det sker elektronövergångar är det ju en redoxreaktion.
Korrekt, så varför påstod du tidigare att det INTE är en redoxreaktion?
På vilket sätt kan det här ha en koppling till protolyser?
Reaktionen sker inte i neutralt vatten, däremot spelar det ingen större roll om det är saltsyra eller svavelsyra eller ättiksyra.
Eller det kanske sker en redoxreaktion men det är väldigt oklart för det är i protolys kapitlet.
Som sagt, det är en redoxreaktion, men den sker inte (eller åtminstone väldigt mycket långsammare) om det inte är i en sur lösning.
