Redoxreaktion med oxidationstal i basisk lösning
Hej! Jag har fastnat lite, bifogar en bild med hur långt jag har kommit på uppgiften. Det blev lite fel i slutet med syre och väteatomerna. Misstänker också att jag gjort fel med "Br2" i uppgiften, vet bara inte exakt vad.
Själva uppgiften lyder såhär:
"Bestäm koefficienterna i förljande ofullständiga reaktionformler. Om reaktionerna sker i basisk miljö ska man komplettera formlerna med OH- joner och H2O molekyler så att jonladdningen blir densamma som på båda sidorna om pilen."
c) Mn(OH)2(s) + Br2(aq) --> MnO2(s) + Br-(aq) i basisk lösning.
Tacksam för hjälp!! :)
Du har kommit fram till att 1 Mn2+ oxideras två steg, och att varje bromatom resuceras ett steg, så att en brom molekyl reduceras två steg totalt. Hur många brommolekyler behävs det alltså för att balansera oxidationstalsökningen för manganet? Det är inte två, som du har skrivit.
Tusen tack Smaragdalena!!
Förresten, är det bättre att skriva Mn2+ eller göra som jag gjorde att skriva Mn(OH)2 hela vägen?
Om manganhydroxiden löser upp sig i lösningen är det bättre att bättre att skriva manganjon. Om det är ett fast ämne hela tiden bör du skriva manganhydroxid.
Okej tack, då förstår jag! I ett exempel där det är MnO2 så är det väl bättre att skriva MnO2 hela vägen eftersom den löser väl inte upp sig (delar upp sig till joner)?
Oftast sker reaktionerna i lösning, och i så fall är det bäst att skriva det som fria joner. Om reaktionen verkligen sker i fast fas skall reaktanten skrivas så att detta syns.
Tusen tack igen nu är jag helt med!
