Redoxreaktion fråga
Hej jag har tre frågor
1. Hur vet man vad för laddning som olika ämnen har? tex
Mg(s) + AgNO₃(aq)
Oxidation Mg(s) ➝ Mg²⁺(aq) + 2 e⁻
Reduktion Ag⁺(aq) + e⁻ ➝ Ag(s)
Redoxreakton Mg(s) + 2 Ag⁺(aq) ➝ Mg²⁺(aq) + 2 Ag(s)
Hur vet man att silver har ett plus bara och inte två? finns det nå sätt att kunna se de eller måste man kolla på den elektrokemiska spänningsserien?
2. Om man nu måste kolla den elektrokemiska spänningsserien varför står koppar med där som antingen +2 eller +1 ?
3. Hur kommer det sig att jag får 1 silver från exemplet i fet stil (den balanserade formeln) och 2 silver från exemplet i understruken stil (redoxreaktionen)?
Balanserad: Mg(s) + AgNO3(aq) → MgNO3(aq) + Ag(s)
Oxidation: Mg(s) → Mg²⁺(aq) + 2e-
Reduktion: Ag⁺(aq) + 1e- → Ag(s)
Redoxreaktion: Mg(s) + 2 Ag⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + 2 Ag(s)
"Hur vet man vad för laddning som olika ämnen har?
[...]
finns det nå sätt att kunna se de eller måste man kolla på den elektrokemiska spänningsserien?
[...]
Om man nu måste kolla den elektrokemiska spänningsserien varför står koppar med där som antingen +2 eller +1 ?"
Svaret är både ja och nej. Ämnena i grupp 1 (alkalimetallerna) har 1 ensam valenselektron som lätt avges. Då bildas joner med laddningen +1. Ämnena i grupp 2 (alkaliska jordartsmetaller) har 2 valenselektroner som också lätt avges, vilket gör att de bildar joner med laddningen +2.
Sen blir det knepigt, eftersom man kommer in bland det som kallas "övergångsmetaller" från grupp 3 till 12. Det finns regler och en logik bakom deras jonladdningar, men det är överkurs. Tyvärr får man alltså lära sig laddningen hos de vanligaste ämnena såsom järnjoner (Fe2+ eller Fe3+), zinkjoner (Zn2+), kopparjoner (Cu+ eller Cu2+), silverjoner (Ag+) o.s.v. Ifall man inte känner till laddningen hos en jon så är det bäst att gissa på +2 då det är den vanligast förekommande laddningen.
"Hur kommer det sig att jag får 1 silver från exemplet i fet stil (den balanserade formeln) och 2 silver från exemplet i understruken stil (redoxreaktionen)?"
För att den "balanserade" formeln inte är balanserad. Den korrekta varianten ser ut såhär:
AgNO3. Du kan se att Ag har +1 laddning från ämnen AgNO3. Det är NO3 med -1 laddning och det ska vara Ag +1 för om det skulle vara till exempel Ag +2 Då ämnen skulle vara. Ag(No3)2.
