Redoxreaktion, Etanol och dikromat
Hej, sitter fast på följande uppgift och det finns inget facit. Vet inte hur jag ska komma vidare. 
Jag har gjort såhär hittills men är nog helt ute och cyklar med sättet man balanserar en reaktion i sur miljö (var ett tag sedan jag gjorde detta). 
Tacksam för hjälp!
Oxidationen:
Till att börja med har du balanserat elektronerna fel. Det är en kolatom som oxideras från -I till +III i oxidationstal, så det frigörs fyra elektroner. I nästa steg måste du balansera atomslagen så att de också stämmer. Kol är redan balanserat. Syre kan du balansera genom att lägga till vatten. Väte kan du balansera genom att lägga till vätejoner. Avsluta med att kolla så att nettoladdningen är lika stor hos reaktanter och produkter.
Reduktionen:
Finns flera problem. Även här är elektronerna felaktigt balanserade. Du har två kromatomer som går från +VI till +III i oxidationstal, så det tas upp sex elektroner per dikromatjon. Du har vatten i bägge led, vilket är fel. Ämnena är heller inte balanserade korrekt eftersom du har 21 syren på reaktantsidan, men bara sju på produktsidan.
