Redoxreaktion, elektrolys

Heej, skulle vilja veta om jag har fått ihop det eller om jag har snurrat in mig :) Sista uppdraget nu!

1. Vad händer i filmen?

(länk för den som vill kolla: https://vimeo.com/274674738 )

En kemisk reaktion framkallas genom att tillföra elektricitet till en sluten krets.

När strömmen slås på sker snart en redoxreaktion i lösningen och det bildas klorgas kring anoden, pluspolen, och en kopparbeläggning på katoden, minuspolen.

2. Varför händer det?

Det bildas en kopparbeläggning vid katoden (minuspolen) eftersom att de positivt laddade kopparatomerna (kopparjonerna) attraheras av minuspolen och vill därför vandra till katoden. Här sker reduktion och två elektroner tas upp och bildar koppar tillsammans med två kopparjoner (Cu2+).

Tvärtom för de negativt laddade kloratomerna, Cl-, (kloridjonerna) som attraheras av pluspolen och vandrar därför till anoden. Här sker oxidation. 2 Cl- atomer går ihop och bildar klorgas och då avges två elektroner som färdas till katoden. 

Detta sker samtidigt alltså samtidigt och kallas för en redoxreaktion.

Redoxreaktionen: CuCl (aq) → Cu (s) + Cl (g)

Oxidationen: Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s)

Reduktionen: 2Cl- (aq) → 2e- + Cl_2 (g) 

Stämmer detta? :)