Redoxreaktion Cu och AgNO3-
Jag försöker förstå vilken formel som blir när koppar reagerar med silvernitrat.
Innan den är balanserad är formeln : Cu + Ag+ --> Cu2+ + Ag
Vad jag inte förstår är varför koppar blir 2+, alltså varför den vill ge bort två elektroner. Tänker att det beror på antalet valenselektroner men den har ju bara en.
Så jag tänker att det borde vara Cu + Ag+ --> Cu+ + Ag
Det är jättekrångligt att förstå varför övergångsmetallernas joner får de laddningar som de får. Det är definitivt inget man behöver lära sig på gymnasiet, knappt ens på universitetet. Vissa övergångsmetaller förekommer dock så ofta att det kan vara bra att plugga in deras jonladdningar. Här finns en sammanställning:
För att ta reda på övergångsmetallernas joner behöver man i minsta fall kunna en del grundläggande kvantkemi och hur elektronkonfigurationen hos atomer egentligen ser ut. Bohrs atommodell med elektronskal och valenselektroner duger inte för att förklara detta. Inte ens med kvantkemiska modeller är det lätt att ta reda på jonladdningar hos vissa övergångsmetaller. I princip måste man göra ganska avancerade datorsimuleringar eller utföra experiment för att ta reda på hur det blir.
