Redoxreaktion - balansera h3o+ och h20
Jag försöker förstå om det finns något smidigare sätt att balansera h3o+ och h2o.
exempeluppgift:
Skriv balanserad reaktionsformel för upplösning av bly i varm utspädd salpetersyra. Det bildas bly(II)joner och kvävemonoxid.
lösning:
Jag tar ut oxidationstal och bestämmer att Pb avger 2e- samt att N tar upp 2e- För att detta ska bli lika många e- avgivna som upptagna får jag sätta 3 Pb samt 2 N.
Eftersom reaktionen sker i sur lösning tillsätter jag H3O+ i vänsterledet, samt H2Oi högerledet. Då förekommer salpetersyran som nitratjoner och oxoniumjoner.
Nu har jag kommit såhär långt:
3Pb + 2NO3- + H3O+ —> 3Pb2+ + 2NO + H2O
Nu ska jag balansera med H3O+ och H2O.
Det jag märker är att jag får testa mig fram med gemensamma nämnare för att komma fram till rätt tal så att det stämmer med både H och O. Är detta det enda tillvägagångssättet eller finns det någon smidigare lösning än att bara testa?
Balansera syreatomerna först.
bly + nitratjoner i sur lösning ger bly(II)joner och NO.
Ox.tal före: Bly 0, N i nitratjon +V
Ox.tal efter: Bly, +II, N i NO +II
Bly har oxiderats 2 steg, kväve har reducerats 3 steg.
3Pb + 2NO3- —> 3Pb2+ + 2 NO
På vänstersidan finns det 6 syreatomer. På högersidan finns det 4 syreatomer. Det behövs 4 vattenmolekyler för att det skall stämma. För att göra 4 vattenmolekyler behövs det 8 vätejoner.
Kommer du vidare?
Om du har gjort rätt skall laddningarna stämma, också.
Jag går helt enligt oxtalsmetoden i min kemibok och när jag kommer till sista steget måste jag testa mig fram med gemensamma nämnare för antal H i H3O+ och H2O. Om jag bara lägger till H2O så att antal syre stämmer så stämmer inte vätena, eller vice versa. Jag måste multiplicera med olika gemensamma nämnare för talen 3 och 2 för att hitta rätt antal som ger rätt antal syre och väte. Men det kanske är så man måste göra med de uppgifterna som inte är så lätta att man får rätt svar direkt?
Det enklaste är att lägga till H+ i stället för H3O+, i så fall så bildas det lagom många vattenmolekyler. Om man vill ha H3O+ så ändrar man H+ till H3O+ och lägger till ytterligare lika många vattenmolekyler på högersidan, i det här fallet blir det alltså 8 H3O+ på vänstersidan och sammanlagt 12 H2O på högersidan.
