Redoxreaktion
Hej, skulle någon vänlig själ kunna tala om för mig varför det inte kommer ske någon redoxreaktion mellan ämnena jag ringat in nedan? :S Jag tänker att klor är ju längre till höger än Brom i spänningsserien och borde väl vilja ta en elektron ifrån brom?
Klor skulle kunna oxidera bromidjoner, men inte molekylärt brom. Då skulle det bildas positiva bromjoner och de existerar inte.
Teraeagle skrev:Klor skulle kunna oxidera bromidjoner, men inte molekylärt brom. Då skulle det bildas positiva bromjoner och de existerar inte.
Hmm okej!! Sen är det så att i exempel f) så reduceras brom av aluminium enligt facit. Brom är ju mycket riktigt längre till höger i spänningsserien, men bromet är ju i gasform, så dess yttersta elektronskal är ju redan fullt? Varför tar den då elektroner ifrån aluminium?
MrBlip skrev:Teraeagle skrev:Klor skulle kunna oxidera bromidjoner, men inte molekylärt brom. Då skulle det bildas positiva bromjoner och de existerar inte.
Hmm okej!! Sen är det så att i exempel f) så reduceras brom av aluminium enligt facit. Brom är ju mycket riktigt längre till höger i spänningsserien, men bromet är ju i gasform, så dess yttersta elektronskal är ju redan fullt? Varför tar den då elektroner ifrån aluminium?
Nej, (l) betyder att bromet är i flytande form, inte gasform (det betecknas (g)).
Brom "vill" hellre vara bromidjoner än brommolekyler. Brom har betydligt högre värde på elektronegativitet än aluminium, så brom är bättre på att dra till sig elektroner än vad aluminium är på att hålla kvar dem. Alltså hoppar elektroner över från aluminium till brom, så att båda blir till joner.
