Redoxreaktion

Balansera följande:
$C r_{2} {O_{7}}^{2 -} (a q) + C_{2} H_{5} O H (l) \to C r^{3 +} (a q) + C O_{2} (g)$

Tycker det är svårt att se vilken som är oxidationen och reduktionen..

Så kollade vilken som skulle vara vilken och har kommit såhär långt:

$R e d u k t i o n : C r 2 {O_{7}}^{2 -} + 14 H^{+} \to 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O O x i d a t i o n C_{2} H_{5} O H + 3 H_{2} O \to 2 C O_{2} + 12 H^{+}$

Sen skall jag balansera laddningarna, men hur ser jag det?

För reduktionen har du nettoladdningen +12 i VL och +6 i HL.

För oxidationen har du nettoladningen 0 i VL och +12 i HL.

Du balanserar laddningarna genom att lägga till (negativt laddade) elektroner så att laddningen för VL = laddningen för HL.

Edit: jo nu ser jag nettoladdningarna, tack!

Sen lägger man ihop båda
$C r_{2} {O_{7}}^{2 +} + C_{2} H_{5} O H + 14 H^{+} 3 H_{2} O \to 4 C r_{3} + + 2 C O_{2} + 11 H_{2} O + 7 H_{2} O$
Vet att det är fel, men hur vet jag hur jag förkortar bort ?

Tex Väte, Reduktionen har 14 väte medan oxidationen har 12 väte..
enligt facit blir det 16 väte, Förstår inte hur det kan bli 16 då helt plötsligt..

Det finns 3 H2O i VL, samt 18 (11+7) i HL. Alltså kan du stryka de 3 molekylerna i VL och ändra till 18-3=15 H2O i HL. Sedan kan man kolla ifall det finns något tal man kan dela alla koefficienterna med så att de får lägre (heltals-)värden, men det går inte här.

hannah92 skrev :
Tex Väte, Reduktionen har 14 väte medan oxidationen har 12 väte..
enligt facit blir det 16 väte, Förstår inte hur det kan bli 16 då helt plötsligt..

Du borde få 28 H+ i VL och 12 H+ i HL, dvs du kan förkorta bort dem i HL och istället enbart skriva 16 H+ i VL. Det blev nog något fel när du la ihop dem.

Skrev fel finns inte 11 H2O i HL det är bara 7H2O

Då får du kvar 11-3=8 H2O i HL medan de i VL tas bort.

Är jättekrångligt..
Glöm den obalanserade reaktionen jag skrev fel..
Det är 3 H2O i VL och 7H2O i HL hur fasen kan facit få det till 11 ? :S

Hur ser din reduktion och oxidation ut efter att du har lagt till elektronerna? Hur gör du för att lägga ihop dem till den totala reaktionen?

Den slutliga reaktionen skall bli enligt facit:
$2 C r_{2} {O_{7}}^{2 -} + C_{2} H_{5} O H + 16 H^{+} \to 4 C r^{3 +} + C O_{2} + 11 H_{2} O$

hur kan det helt plötsligt bli helt annorlunda.. tex 4Cr3+ ? det var ju bara två?
2Cr2O72- det var ju bara en...

Det kan inte bildas ½ koldioxidmolekyl - alltså måste man multiplicera alla koefficienter med 2.

Men varför blir det 11 vatten?

Teraeagle skrev :
Hur ser din reduktion och oxidation ut efter att du har lagt till elektronerna? Hur gör du för att lägga ihop dem till den totala reaktionen?

$R e d u k t i o n : C r_{2} {O_{7}}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O O x i d a t i o n : C_{2} H_{5} O H + 3 H_{2} O \to 2 C O_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-}$

Vid reduktionen frigörs det 6 elektroner. Vid oxidationen tas det upp 12 elektroner. Det betyder att du måste multiplicera reduktionen med 2 för att det skall gå jämnt upp.

Då bildas det 14 vattenmolekyler vid reduktionen, och förbrukas 3 vattenmolekyler vid oxidationen. 14 - 3 = 11.

Jaaa tusen tack!! :D

1 spaminlägg raderat.

Men i den slutliga reaktionen Vrf blir det inte 2CO2? Står i facit att det är CO2. Men enligt oxidationen så skall det vara en 2a framför

Det finns två kolatomer i en etanolmolekyl, så det bildas två koldioxid.

Svara

Visa senaste svar