Redoxreaktion

Balansera följande redoxreaktion:
$C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + C_{2} H_{5} O H (l) \to C r^{3 +} (a q) + C O_{2} (g)$

Jag skulle säga
Oxidation: $C r_{2} {O_{7}}^{2 -} \to C r^{3 +}$

Efter som jag tycker oxidationstalet ÖKAR ?

Och då blir den andra reduktion och sen balanserar man utifrån det.
Men tydligen så ska det vara tvärtom på reduktionen/oxidationen än vad jag gjort,
Vad gör jag för fel?

Vad har krom för oxidationstal i $Cr_2O_7^{2-}$ ? Vad har krom för oxidationstal i $Cr^{3+}$ ? (Det sista är lätt.)

Hittade nog mitt fel nu.
$C r_{2} {O_{7}}^{2 -} O : - I I - 2 * 7 = - 14 - 14 + 2 = - 12 C r_{2} : 12 / 2 = 6 C r_{2} : V I C r_{2} {O_{7}}^{2 -} \to C r^{3 +} V I \to I I I M I N S K A R = r e d u k t i o n$

Men hur ser jag att den andra är oxidation? Har lite svårt att veta vilket ämne jag ska kolla på?
$C_{2} H_{5} O H \to C O_{2}$

Du kan nog reglerna "Syre har (nästan) alltid oxidationstalet -II i sina föreninger, väte har (nästan) alltid oxidationstalet +I i sina föreninger". Vad finns det kvar som kan oxideras?

Kol

$C_{2} H_{5} O H \to C O_{2} - I I, I, - I I, I \to I I, - I I C O T ö k a r f r å n - 2 t i l l 2$

Tack för hjälpen!

Svara

Visa senaste svar