Redoxreaktion

Hej, jag sitter med följande uppgift:

Men jag förstår inte varför det blir 5e^- och inte 3e^-. Jag tänker att 8H⁺ "tar ut" elektronerna i MnO₄, sen är det 1e^- kvar plus dem från oxidationen, ledet över --> alltså 2e^- + 1e^-?

Jag är inte riktigt med på hur du menar. Mangan går från +VII till +II i oxidationstillstånd och då krävs 7-2=5 elektroner för den reduktionen.

Resten handlar om att lägga till vätejoner och vatten så att alla ämnen är balanserade:

1 mangan på bägge sidor

8 väte på bägge sidor

4 syre på bägge sidor

Till sist kontrollerar man att även laddningarna är balanserade:

Vänster: (-1)+8*1+5(-1)=2

Höger: 2+4*0=2

Svara