Redoxreaktion
Hej!
Det står i min bok att om kopparnubb lagts i ett provrör med klorvatten kommer lösningen att få blågrönfärg efter en stund och det är på grund av att det bildas hydratiserade kopparjoner och fria kloridjoner och kopparjoner har avgivit elektroner och kloridjonerna har tagit upp elektroner men varför kommer de inte att binda till varandra med jonbindningar istället för att hydratiseras?Är det på grund av att jon dipol bindning är starkare än jonbindning?
Tack på förhand
Koppar(II)klorid har förhållandevis hög löslighet (~70 g / 100 mL) enligt wiki så det är ett lättlösligt salt.
Vissa salter är lättlösliga. Andra salter är svårlösliga.
Det finns ingen enkel regel som förutsäger huruvida ett salt är har hög eller låg löslighet i vatten. När man listar alla salter och deras lösligheter så ser man vissa trender som man kan sammanfatta med tumregler som ibland kallas löslighetsregler som man kan använda. Men de är slutsatser man dragit från erfarenhet, inte något man härleder från typen av bindning.
I det här fallet visar helt enkelt experimentet att koppar(II)klorid är lättlösligt -- det är en slutsats från experimentet, inte från atommodellen.
