Redoxformel

Det finns ingen bild.

Förlåt, såg inte att jag inte hade lagt in den. Jag har löst den nu men jag har istället fastnat på c. 

Skriv balanserade raduktions-, oxidinations och redoxreaktioner för när de nedanstående ämnen förbränns.

c, Järn (det bildas dijärntrioxid)

Det jag inte förstår är oxidinationsformeln för järn. I formelboken har de skrivit ur två olika alternativ Fe-->Fe²++2e⁻

Eller Fe²+ -->Fe³++e⁻. Vilken ska jag använda mig av?

Hur ska jag räkna?

Det står i uppgiften att det bildas dijärntrioxid. Tack vare detta kan du klura ut om det är Fe²⁺ eller Fe³⁺ som finns i den kemiska föreningen.

Jag förstår fortfarande inte hur det hjälper mig. 

I facit har de skrivit 

Fe --> Fe³+ +3e⁻

Ett salt ,som detta är alltid oladdat totalt. Du kan se på namnet att ämnet består av tre oxidjoner och två järnjoner. Vilken laddning har en oxidjon? Vilken laddning måste järnjonen ha för att det skall gå jämnt upp?

Smaragdalena skrev:

Det står i uppgiften att det bildas dijärntrioxid. Tack vare detta kan du klura ut om det är Fe²⁺ eller Fe³⁺ som finns i den kemiska föreningen.

Jag lärde mig just om OT och hur man namnger föreningarna efter det. Svaret är Fe²⁺ inser jag nu men det jag inte förstår är varför de skrivit di innan järn och tri efter. Tri står för att järn är trevärt positivt så vad står tvåan för?

Nej, det är två olika system. Järn(II)oxid är FeO, järnoxid eller monojärnmonoxid (men så säger ingen). Dijärntrioxid är Fe₂O₃. Vilket ox.tal har järn i denna förening?

Smaragdalena skrev:

Nej, det är två olika system. Järn(II)oxid är FeO, järnoxid eller monojärnmonoxid (men så säger ingen). Dijärntrioxid är Fe₂O₃. Vilket ox.tal har järn i denna förening?

3. Men jag förstår fortfarande inte vad 2:an står för.

Menar du i dijärntrioxid Fe₂O₃? Två järnjoner, tre oxidjoner. Oxidjonen har laddningen/ox.talet -2, vilken laddning/ox.tal har järnjonen?