Redox reaktioner
Hej!
Jag pluggar inför kursprovet och stötte på en fundering:
Vi utgår från galvanisk cell med zinkmetall i en lösning av ZnSO4 och kopparmetall i lösning med CuSO4.
Det jag undrar är varför zinkmetall läggs i en lösning med zinkjoner och kopparmetall i en lösning av kopparjoner. Vilken förklaring finns till detta? Går det att byta ut lösningen mot något annat?
Jagori21 skrev:Hej!
Jag pluggar inför kursprovet och stötte på en fundering:Vi utgår från galvanisk cell med zinkmetall i en lösning av ZnSO4 och kopparmetall i lösning med CuSO4.
Det jag undrar är varför zinkmetall läggs i en lösning med zinkjoner och kopparmetall i en lösning av kopparjoner. Vilken förklaring finns till detta? Går det att byta ut lösningen mot något annat?
Jag vet inte huruvida detta är tillåtet på pluggakuten, men jag kopierade din fråga i chatgtp, trots att jag kunde svaret någorlunda väl, och den gav ett väldigt bra svar. Jag vill inte kopiera svaret här ifall det är förbjudet, men testa att göra det nästa gång!
Som svar på din fråga: galvaniska celler är nästan per definition två elektroder med en metall var och en lösning med deras joner. Först och främst behövs en skillnad i potential mellan elektroderna, vilket skapas av skillnaden i reaktivitet mellan metallerna. Zink är mer reaktivt än koppar och vill alltså ge av sig elektroner. Zink oxideras och koppar oxideras, men när zink oxideras (avger Zn+2 i lösningen) måste det ju redan finnas något i lösningen för att upprätthålla laddningsbalansen! Därmed finns ZnSO4
