Redox, koppar sätts i silvernitratlösning
En bit koppar stoppar i en silvernitratlösning, en reaktion uppstår. Skriv reaktionsformel och förklara varför.
Reaktionen blir
Anledning till att reaktionen uppstår är att koppar har en högre reducerande förmåga än silver, koppar reducerar silver och oxiderar självt till joner.
Och omvänt om silver stoppas i en kopparsulfatlösning, så skulle koppar reducera silver och oxidera självt, alltså skulle ingen reaktion ske.
Tänker jag rätt?
Ja, det ser ut som att du tänker rätt men skulle du kunna förtydliga vad du menar här:
Och omvänt om silver stoppas i en kopparsulfatlösning, så skulle koppar reducera silver och oxidera självt, alltså skulle ingen reaktion ske.
Teraeagle skrev:Ja, det ser ut som att du tänker rätt men skulle du kunna förtydliga vad du menar här:
Och omvänt om silver stoppas i en kopparsulfatlösning, så skulle koppar reducera silver och oxidera självt, alltså skulle ingen reaktion ske.
Är osäker på vad som händer. Det omvända fallet när en silverbit stoppas i en kopparsulfatlösning. Här är väl koppar fortfarande reduktionsmedel som reducerar silver och oxideras självt. Men eftersom koppar släpper ifrån sin elektroner som redan är fria i lösningen, sker väl ingen reaktion?
När du skriver att ”koppar har en högre reducerande förmåga än silver” så betyder det att koppar kan ge elektroner till silver, men silver ger inte elektroner till koppar. Silver är en ädlare metall än koppar som har större benägenhet än koppar att vara i metallisk form snarare än jonform.
Det betyder att silverjoner kommer att reagera med (oxidera) kopparmetall som då bildar (oxideras till) kopparjoner samtidigt som det fälls ut silvermetall.
Om man har den omvända situationen med kopparjoner och silvermetall sker helt enkelt ingen reaktion. Inga ämnen oxideras och inga reduceras eftersom kopparjoner inte kan ta emot elektroner från silver.
Teraeagle skrev:När du skriver att ”koppar har en högre reducerande förmåga än silver” så betyder det att koppar kan ge elektroner till silver, men silver ger inte elektroner till koppar. Silver är en ädlare metall än koppar som har större benägenhet än koppar att vara i metallisk form snarare än jonform.
Det betyder att silverjoner kommer att reagera med (oxidera) kopparmetall som då bildar (oxideras till) kopparjoner samtidigt som det fälls ut silvermetall.
Om man har den omvända situationen med kopparjoner och silvermetall sker helt enkelt ingen reaktion. Inga ämnen oxideras och inga reduceras eftersom kopparjoner inte kan ta emot elektroner från silver.
Ok, så om jag har förstått dig rätt. Om en bit magnesium släpps i silvernitratlösning så kommer magnesium vara ett reduceringsmedel som reducerar silver och oxiderar själv. Detta eftersom silver hellre är en metall än bildar en jon.
Det stämmer!
(Fast det heter reduktionsmedel)
Teraeagle skrev:Det stämmer!
(Fast det heter reduktionsmedel)
Tackar. Man kan alltså säga att ett krav för att en redoxreaktion ska ske mellan två metaller är att den ena har en högre reducerande förmåga och därför kommer att reducera till det andra ämnet, samtidigt som ämnet oxideras?
