Redox
Hej!
Hur ska man balansera en reaktionsformel som denna egnetligen: PbO + PbS -> Pb + SO4?
Jag har satt ut oxidationst och har förstått vilka som oxideras (S) och att Pb reduceras.
Men det blir svårt när man ska balansera atomslagen, för Pb förekommer ju i två fall i vl. Så hur gör man egentligen i sådana här situationer?
Tacksam på förhand, Strawberry88
Vad är det för ämnen du har före och efter reaktionen? Bly(II)oxid och bly(II)sulfid före? Metalliskt bly och sulfatjoner efter? Sker reaktionen i sur eller basisk lösning?
Det vore bra om du kan skriva an uppgiften ord för ord eller ta ett foto av den och lägga upp.
Hej, det står bara att man ska balansera reaktionen som det är ovan. Det står inget om sur eller basisk miljö.
Sker den ens i vattenlösning? Det är en rätt skum reaktion eftersom det är två fasta ämnen som reagerar. Det hade varit mer logiskt om man hade skrivit att det handlade om smältning, men då går det inte riktigt ihop med sulfatjonerna (där det förresten är viktigt att sätta ut laddningarna). Det ska inte stå SO2 istället för SO4?
Ursäkta, ursäkta. . . det ska vara SO2. Dock förstår jag ändå inte hur ska ska lösa den på bra sät.t
Kan du skriva av uppgiften ord för ord (eller lägga in en bild)?
Då kan man börja med att konstatera att svavel oxideras i 6 steg, samtidigt som bly reduceras i 2 steg. Alltså behöver man tre bly för varje svavel. Hur många PbO respektive PbS ska du ta för att få en svavel och tre bly samtidigt som du får tillräckligt med syre för att bilda en SO2?
"Redoxreaktion
PbO(s) + PbS(s) -> Pb(s) + SO2(g)"
Svar2:1:3:1
Ingen text. Bara detta.
Det var i alla fall betydligt mer än i ditt startinlägg. Det är tydligen en reaktion i fast fas, inte i vattenlösning.
Vad har bly, bly och svavel för oxidationstal före reaktionen? Vad har bly och svavel för oxidationstal efter reaktionan (syre är -II hela tiden). Vad oxideras? Vad reduceras? Hur många steg?
(Just den här gången har bly samma ox.tal i båda reaktanterna, men dtet är inget som är självklart.)
