redox
…MnO(OH)(s)+…H++…I−↛…Mn2++…I2+…H2O
Jag skrev om den till:
…MnO(OH)(s)+…I−↛…Mn2+…I2+…
och lägger till vätet och vatten efter.
Det jag antog var att mangan kommer att reduceras från 3+ till 2+
och att jodidjonen kommer oxidera från -1 till 0
I facit ser reaktionsformeln ut såhär:
2MnO(OH)(s) + 6H+ +2I−→2Mn2++I2+4H2O
varför har de lagt till 2 till MnO(OH)? jag trodde att det inte skulle behövas
Hur många jodidjoner krävs för att reducera en formelenhet MnO(OH)? Hur många jodmolekyler bildas då?
Teraeagle skrev:Hur många jodidjoner krävs för att reducera en formelenhet MnO(OH)? Hur många jodmolekyler bildas då?
Oj jag vet inte, hänger inte med riktigt hur du menar.
Eftersom mangan går från +3 till +2 i oxidationstal tas det upp en elektron per manganatom. Varje jodidjon avger en elektron och bildar då en halv jodmolekyl.
MnO(OH) + I- —> Mn2+ + 0,5I2
Fortsätt att balansera den reaktionen.
