Redox

Hej jag behöver hjälp med en uppgift som lyder:

Fyra av halogenerna betecknas T,X,Y, och Z.
Följande två reaktioner sker spontant:

$2 X^{‐} + Y_{2} \to X_{2} + 2 Y^{-}$

$2 Z^{-} + X_{2} \to Z_{2} + 2 X^{-}$

Dessutom vet man att T-joner inte reagerar spontant med Y-Molekyler.
Identifiera T,X,Y och Z med respektive halogen.

Jag tänkte som så att om X kan oxidera Y så är X ett starkare oxidationsmedel än Y och därmed bör X vara före Y i "rangordningen". Sedan tänkte jag att Z är starkare ox.medel än X. Slutligen är ju uppenbarligen T ett svagare oxidationsmedel än Y om T-joner inte reagerar med Y-molekyler.

Mitt svar blev därför Z=F, X=Cl, Y=Br, och T=I, men jag tycks ha fått exakta motsatsen till facit, dvs omvändordning. Fattar inte hur jag tänker fel.

Jag tror att du blandar ihop jonernas egenskaper med molekylernas egenskaper. Fluormolekyler är väldigt reaktiva, och fluoridjoner är väldigt stabila. Fluoridjoner reagerar inte med någon av de andra halogenerna, så Z^- kan inte vara fluoridjonen. I den första reaktionen är det X som oxideras och Y som reduceras, inte tvärtom, so du har skrivit.

Du borde tänka som så att om X^- kan reducera Y₂ så är X^- ett starkare reduktionsmedel än Y och därmed bör X vara före Y i "rangordningen". Sedan tänkte jag att Z är starkare red.medel än X. Slutligen är ju uppenbarligen T ett svagare reduktionsmedel än Y om T-joner inte reagerar med Y-molekyler. Så du resonerade sunt, men baklänges.

Tack, din förklaring är bra men jag har fortfarande lite svårt att greppa problemet. Jag ska tänka lite mer på det och återkommer med eventuella frågor. =)

Svara