Reaktivitet och joniseringsenergi
Hej!
Till vänster i periodiska systemet så ökar reaktiviteten uppifrån och ner i en grupp. Till höger öker reaktiviteten neifrån och upp. Är reaktiviteten = joniseringsenergin?
Men gäller högertrenden även för ädelgaserna. För där är väl helium den som är minst reaktiv och därför är grupp 18 annorlunda eftersom reaktiviteten och joniseringsenergin minskar uppfrån och ner. Desto färre skal, desto starkare kan cellkärnan hålla i elektronerna.
Reaktiviteten för ämnen som tenderar att förlora elektroner (till vänster i periodiska systemet) är kopplad till joniseringsenergin. Lägre joniseringsenergi, lättare att avge elektroner, mer reaktiv. För ämnen till höger i systemet som snarare tar upp elektroner är elektronaffiniteten viktigare, dvs hur mycket energi som friges när en elektron binds till atomen. Joniseringsenergi och elektronaffinitet går att kombinera till ett mått som visar hur bra ett ämne är på att attrahera elektroner - det vi brukar kalla ”elektronegativitet”.
Ädelgaserna bildar väldigt sällan kemiska föreningar, men de som har lättast att göra det är de tyngre ämnena som xenon. Det kan t.ex. bilda ämnet xenondifluorid. När ädelgaserna väl bildar kemiska föreningar tenderar de att göra det genom att ge ifrån sig elektroner (t.ex. till fluor). Det beror dock inte i sig på att de är elektropositiva, utan snarare att ämnen långt ner i grupp 18 är mindre elektronegativa än ämnen långt upp i grupp 17.
