reaktivitet i en period
Hej jag undrar hur reaktiviteten påverkas ju längre åt höger man går i en period.
Det som jag känner till är att ju längre åt höger i en period som man går, desto fler protoner och elektroner. De extra elektronerna kommer dock inte hamna på högre energinivåer, och eftersom protonerna ökar ju längre åt höger, desto större blir attraktionskraften från kärnan. Då är valenselektronerna mer attraherade och kan inte sticka iväg så lätt, vilket borde leda till mindre reaktivitet.
Det kanske gäller för metaller, eftersom de måste släppa ifrån sig sina valenselektroner för att bilda positiva joner. Innebär det här alltså att kalcium är mer reaktivt än järn, då järn befinner sig längre åt höger i period 4 och påverkas av större attraktionskraft på sina valenselektroner?
Du är snubblande nära! Det du missar är att eftersom kärnans attraktionskraft ökar längre åt höger i perioden betyder det att de också binder till sig nya elektroner utifrån mycket starkare, vilket gör dem både mer elektronegativa och mer reaktiva. Fast allra längst till höger ligger ju ädelgaserna och de är inte alls reaktiva eftersom de har ädelgasstruktur.
Ämnena som ligger längst till vänster i perioden har ju atomkärnor som binder ganska svagt till sina valenselektroner, vilket gör dem reaktiva fast på motsatt sätt. De mest reaktiva ämnena finns alltså längst till vänster och längst till höger i en period. Det i mitten är mindre reaktivt, något förenklat.
Tack!!
