Reaktivitet för alkalimetaller och jordartsmetaller?
Ju längre ner man kommer i gruppen alkalimetaller och de alkaliska jordartsmetallerna ökar ju reaktiviteten.
Vad beror detta på?
Hur kan det kopplas till om man lägger en alkalimetall i vatten kommer alkalimetaller längre ner i gruppen bilda allt större explosioner pga knallgas?
Alla alkalimetaller har en valenselektron. Denna valenselektron vill de bli av med för att få ett fullt yttre skal s.k ädelgasstruktur. Desto längre ner man kommer i grupp 1 desto fler "skal" av elektroner finns det. När det kommer till fler och fler skal hamnar valenselektronerna längre och längre ifrån kärnan. Detta gör det svårare för protonerna att dra till sig valenselektronerna och det krävs då mindre energi för dessa elektronerna att dras ifrån atomen.
ItzErre skrev:Alla alkalimetaller har en valenselektron. Denna valenselektron vill de bli av med för att få ett fullt yttre skal s.k ädelgasstruktur. Desto längre ner man kommer i grupp 1 desto fler "skal" av elektroner finns det. När det kommer till fler och fler skal hamnar valenselektronerna längre och längre ifrån kärnan. Detta gör det svårare för protonerna att dra till sig valenselektronerna och det krävs då mindre energi för dessa elektronerna att dras ifrån atomen.
Okej tack! Men hur kan den kunskapen användas för att förklaras varför alkalimetaller längre ner i gruppen när de blandas med vatten kommer avge allt kraftigare explosioner? :)
Magnus har gjort en väldigt bra video för att förklara allt om deras reaktivitet. Är inte för grundskolan men där finns nog svaret du är ute efter. https://www.youtube.com/watch?v=aEFlRs1VoWo
Ska ta och kolla på det!
