Reaktivitet
Om en enkelbindning är svagare än en dubbelbindning, varför är det så att alkener är mer reaktiva än alkaner då?
Utifrån bindningarnas olika styrkor, kan det verka underligt att den svagare bindningen inte är mer reaktiv - då den svagare bindningen kräver mindre energi för att brytas. Enkelbindningen är dock mindre reaktiv.
Dubbelbindningen kan betraktas som två separata typer av bindningar, med varsin bindningstyp (sigma och pi, ni kanske har gått igenom dessa på kemin). Och elektronerna i pi-bindningen är betydligt mer sugna på att reagera än elektronerna i sigma-bindningar. Sigmabindningen finns i både alkaner och alkener, men den senare har även en pi-bindning.
Dubbelbindningens styrka är summan av både pi- och sigmabindningarna tillsammans, för skall dubbelbindningen brytas mellan t.ex. två kolatomer, behöver båda bindningarna brytas, till skillnad från enkelbindningens enda.
mag1 skrev:Utifrån bindningarnas olika styrkor, kan det verka underligt att den svagare bindningen inte är mer reaktiv - då den svagare bindningen kräver mindre energi för att brytas. Enkelbindningen är dock mindre reaktiv.
Dubbelbindningen kan betraktas som två separata typer av bindningar, med varsin bindningstyp (sigma och pi, ni kanske har gått igenom dessa på kemin). Och elektronerna i pi-bindningen är betydligt mer sugna på att reagera än elektronerna i sigma-bindningar. Sigmabindningen finns i både alkaner och alkener, men den senare har även en pi-bindning.
Dubbelbindningens styrka är summan av både pi- och sigmabindningarna tillsammans, för skall dubbelbindningen brytas mellan t.ex. två kolatomer, behöver båda bindningarna brytas, till skillnad från enkelbindningens enda.
Vi har inte gått igenom pi och sigmabindningar.
Men som det verkar så har både alkaner och alkener Sigma bindningar men dubbelbindningar har även pi bindningar och det är dessa som bidrar till att de är mer reaktiva?
Ja. Det var det jag syftade på med:
Och elektronerna i pi-bindningen är betydligt mer sugna på att reagera än elektronerna i sigma-bindningar.
Det är en högre andel elektroner i dubbelbindningen, som dessutom ligger nära varandra (i de två olika bindningstyperna, som tillsammans ger dubbelbindningen).
mag1 skrev:Ja. Det var det jag syftade på med:
Och elektronerna i pi-bindningen är betydligt mer sugna på att reagera än elektronerna i sigma-bindningar.
Det är en högre andel elektroner i dubbelbindningen, som dessutom ligger nära varandra (i de två olika bindningstyperna, som tillsammans ger dubbelbindningen).
Tack snälla!
Tillägg: 4 sep 2023 20:31
Alkaner betraktas som större än alkener väl?
naturnatur1 skrev:mag1 skrev:Ja. Det var det jag syftade på med:
Och elektronerna i pi-bindningen är betydligt mer sugna på att reagera än elektronerna i sigma-bindningar.
Det är en högre andel elektroner i dubbelbindningen, som dessutom ligger nära varandra (i de två olika bindningstyperna, som tillsammans ger dubbelbindningen).
Tack snälla!
Tillägg: 4 sep 2023 20:31
Alkaner betraktas som större än alkener väl?
För all del, kul att det hjälpte!
Jo en alkan har en aningen större volym, än motsvarande alken med samma antal kolatomer (om vi antar att de är raka). De "saknade väteatomerna" i alkenen, tar upp lite plats i alkanen.
Som exempel, din hepta-1,3,5-triene (från din andra tråd) har en volym som är ca 18% mindre än motsvarande heptan.
mag1 skrev:naturnatur1 skrev:mag1 skrev:Ja. Det var det jag syftade på med:
Och elektronerna i pi-bindningen är betydligt mer sugna på att reagera än elektronerna i sigma-bindningar.
Det är en högre andel elektroner i dubbelbindningen, som dessutom ligger nära varandra (i de två olika bindningstyperna, som tillsammans ger dubbelbindningen).
Tack snälla!
Tillägg: 4 sep 2023 20:31
Alkaner betraktas som större än alkener väl?
För all del, kul att det hjälpte!
Jo en alkan har en aningen större volym, än motsvarande alken med samma antal kolatomer (om vi antar att de är raka). De "saknade väteatomerna" i alkenen, tar upp lite plats i alkanen.
Som exempel, din hepta-1,3,5-triene (från din andra tråd) har en volym som är ca 18% mindre än motsvarande heptan.
Tack igen!
