Vad påverka ämnens reaktivitet
Hej! Vet någon vad som påverkar ett ämnes reaktivitet? (Hos metaller) och vad som gör så att några metaller reagerar mer med andra ämnen än andra . Är metaller med fler/mindre valenselektroner mer reaktiva/eller inte?
Man brukar ju säga att ett ämnes reaktivitet beror på valenselektroner i själva verket är det något mer komplicerat än så. (överkurs är t.ex. att metaller har deolokaliserade elektroner)
Men generellt sätt kan du tänka att metaller blir mer reaktiva ju längre ner i gruppen du går. Eftersom de har få valenselektroner vill de gärna ge bort den så att de kan likna deras stabila idoler ädelgaserna. Så t.ex. reagerar Kalium mer kraftigt än litium då den ligger längre ner.
Varför?
Det är en bra fråga, du kan tänka at ju längre ner i gruppen du går i periodiska systemet (vertikalt) desto mer elektroner och protoner får atomen. Detta ger den fler "skal" /fler nivåer som gör att valenselektronen sitter "längre ut" och gärna vill sticka iväg.
Om valenselektronen sitter närmare kärnan vill den inte lika gärna sticka.
Men detta gäller då för alkalimetaller.
Hoppas det hjälpte lite grann :)
Axiom skrev:Man brukar ju säga att ett ämnes reaktivitet beror på valenselektroner i själva verket är det något mer komplicerat än så. (överkurs är t.ex. att metaller har deolokaliserade elektroner)
Men generellt sätt kan du tänka att metaller blir mer reaktiva ju längre ner i gruppen du går. Så t.ex. reagerar Kalium mer kraftigt än litium då den ligger längre ner.
Varför?
Det är en bra fråga, du kan tänka at ju längre ner i gruppen du går i periodiska systemet (vertikalt) desto mer elektroner och protoner får atomen. Detta ger den fler "skal" /fler nivåer som gör att valenselektronen sitter "längre ut" och gärna vill sticka iväg.
Om valenselektronen sitter närmare kärnan vill den inte lika gärna sticka.
Men detta gäller då för alkalimetaller.
Hoppas det hjälpte lite grann :)
Så att ju längre ner man kommer i periodiska systemet alltså fler valenselektroner=enklare reaktivitet då valenselektronerna vill ”sticka iväg” då de som har mindre valenselektroner vill helst sitta kvar?
edit: Det gäller inte för alla grupper i periodiska systemet. För alkalimetaller så får de inte fler valenselektroner (de har lika många) längre ner i gruppen men valenselektronen sitter längre ifrån kärnan och har alltså lättare att sticka. Den har inte lika stark kraft som drar i den.
För halogener är det tvärtom då de gärna vill ta emot en elektron för att bli så lika ädelgaserna som möjligt. De ha ju istället nästan fullt skal av valenselektroner. (Så detta gäller inte för alla grupper) :)
Axiom skrev:Just för alkalimetaller så får de inte fler valenselektroner längre ner i gruppen men valenselektronen sitter längre ifrån kärnan och har alltså lättare att sticka. Den har inte lika stark kraft som drar i den.
För halogener är det tvärtom då de gärna vill ta emot en elektron för att bli så lika ädelgaserna som möjligt. De ha ju istället nästan fullt skal av valenselektroner. (Så detta gäller inte för alla grupper) :)
Så är helogener eller alkalimetaller enklare att ”reaktivera”
Jag vet inte om jag vågar generalisera hela dessa grupper. Båda saknar ju bara en elektron från att uppnå sin "ädelgas status" och få fulla ytterskal. De båda skiljer ju sig i att en vill få elektroner och en vill ta emot så det beror nog på vilka ämnen det handlar om och om vad för reaktion det handlar om.
Lina345 skrev:Axiom skrev:Just för alkalimetaller så får de inte fler valenselektroner längre ner i gruppen men valenselektronen sitter längre ifrån kärnan och har alltså lättare att sticka. Den har inte lika stark kraft som drar i den.
För halogener är det tvärtom då de gärna vill ta emot en elektron för att bli så lika ädelgaserna som möjligt. De ha ju istället nästan fullt skal av valenselektroner. (Så detta gäller inte för alla grupper) :)
Så är helogener eller alkalimetaller enklare att ”reaktivera”
Vad betyder det ordet?
Både alkalimetaller och halogener är ganska reaktiva, jämfört med andra grundämnen. För alkalimetallerna gäller att de blir mer reaktiva når man går neråt i gruppen. För halogener gäller att de blir mindre reaktiova när man går neråt i gruppen (det översta ämnet, fluor, är alltså värst).
Smaragdalena skrev:Lina345 skrev:Axiom skrev:Just för alkalimetaller så får de inte fler valenselektroner längre ner i gruppen men valenselektronen sitter längre ifrån kärnan och har alltså lättare att sticka. Den har inte lika stark kraft som drar i den.
För halogener är det tvärtom då de gärna vill ta emot en elektron för att bli så lika ädelgaserna som möjligt. De ha ju istället nästan fullt skal av valenselektroner. (Så detta gäller inte för alla grupper) :)
Så är helogener eller alkalimetaller enklare att ”reaktivera”
Vad betyder det ordet?
Både alkalimetaller och halogener är ganska reaktiva, jämfört med andra grundämnen. För alkalimetallerna gäller att de blir mer reaktiva når man går neråt i gruppen. För halogener gäller att de blir mindre reaktiova när man går neråt i gruppen (det översta ämnet, fluor, är alltså värst).
Är fluor mest reaktiv då? Om längst ner är minst reaktivt är då fluor mest reaktiv
Japp när det gäller halogener blir fluor mest reaktiv då den är högst upp. Tvärtom från alkalimetallerna. :)
