Reaktionsteknik- bestäm sammansättning hos gas

Hej på er! Jag skulle behöva hjälp med följande uppgift. Sammansättningen på utgående gas ska beräknas, men jag problem med att uttrycka substansmängden för CO₂och CO. I uppgiften står det att 60% av kolet förbränns till koldioxid, då har jag tänk så här: i metanol ( CH₄) är går det en kolatomen för varje metanol, så därför borde andelen kol från metanol vara 80mol% procent eftersom att den inkommande gasen består av 80mol% metanol. Men för etan däremot, så går det två kolatomer för varje eran, så då tänkte jag att andelen kol borde vara dubbelt så mycket, dvs 0,20 * 2. Så 60 % av all kol har jag uttryckt som 0,6 (0,80 + 0,20*2 ) som är lika med CO₂ och 0,4( 0,80 +0,20*2) eftersom att resten av kolet förbränns till CO. Men det här blir helt fel. Är det någon som har tips på hur jag kan göra istället? Tack på förhand! :)

Anna1 skrev:
Hej på er! Jag skulle behöva hjälp med följande uppgift. Sammansättningen på utgående gas ska beräknas, men jag problem med att uttrycka substansmängden för CO₂och CO. I uppgiften står det att 60% av kolet förbränns till koldioxid, då har jag tänk så här: i metanol ( CH₄) är går det en kolatomen för varje metanol, så därför borde andelen kol från metanol vara 80mol% procent eftersom att den inkommande gasen består av 80mol% metanol. Men för etan däremot, så går det två kolatomer för varje eran, så då tänkte jag att andelen kol borde vara dubbelt så mycket, dvs 0,20 * 2. Så 60 % av all kol har jag uttryckt som 0,6 (0,80 + 0,20*2 ) som är lika med CO₂ och 0,4( 0,80 +0,20*2) eftersom att resten av kolet förbränns till CO. Men det här blir helt fel. Är det någon som har tips på hur jag kan göra istället? Tack på förhand! :)

Räkna med att du har 100 mol gas från början. Då har vi 80 mol metan och 20 mol etan, d v s totalt 120 mol kolatomer. 60 % av dessa, d v s 72 mol, blir till koldioxid, de resterande 48 blir till kolmonoxid. Det ser ut att stämma med hur du har tänkt så här långt, så det verkar vara nånstans längre fram det har blivit fel.

Har du skrivit balanserade reaktionsformler för alla fyra reaktionerna som sker?

Precis, har räknat på 100 mol inkommande gas. Om jag fortsätter som jag har tänk så får jag att CO2 blir 0,6(0,8+0,20*2) som blir 0,72 mol vilket inte stämmer och CO blir 0,48mol. Och N2 och 02 är okända, så de beräknas genom att lösa ekvationsystemen, men det blir fortfarande fel. Har endast skrivit en reaktionsformel, men är osäker på ifall den stämmer: CH4 + C2H6 + 9/2O2 --> CO2 + 2CO + 5H20

Nej, du måste skriva fyra stycken reaktionsformler och räkna med hur många molekyler som reagerar på varje sätt. Du behöver dem för att kunna nå fram hur mycket syrgas som skulle gå åt, och när du vet detta kan du räkna ut hur mycket luft som har tillsatts. Du behöver inget ekvationssystem (om jag tänker rätt).

Tack så mycket för hjälpen, det blev äntligen rätt! :)

Svara

Visa senaste svar