Reaktionsmekanism
förstår inte riktigt varför vatten användes som katalysator i 3:e steget, hur vet man det?
Nej vatten används inte som katalysator, det är istället med som lösningsmedel (och reaktant). Vattnets roll i tredje raden är att ta emot protonen, så att hydroxigruppen endast har en proton, som vanligt. En "extra proton" lånades från den katalytiska syran, i rad ett, och en proton återlämnas i rad tre.
Tack, men är detta en självklarhet? Hur vet jag att det ska vara såhär, det är ju inte så på alla rekatiosnmekansimer?
Nej inte självklart. Istället är det något som ingår i reaktioner och som man behöver se/lära sig. Att vatten var lösningsmedlet var en kvalificerad gissning från min sida, eftersom vatten är den ena reaktanten (så vatten är för reaktionen ett utmärkt val av lösningsmedel, frånsett att det är i princip gratis).
Att det finns med en katalytisk syra framgår av det står H+ ovanför pilen högst upp. Och denna proton finns inte fritt, utan finns istället som en oxoniumjon. Och när en vattenmolekyl adderats kommer den ha två protoner och en positiv laddning, och då vill hydroxigruppen lämna ifrån sig protonen - och som protonmottagare finns vatten.
b) sista steget så läggs H till på H2o, rätta mig om jag har fel men är det för att H är katalysator och därför kommer tillbaka?
tack så jätte mycket
Man brukar kalla det en katalytisk syra, då koncentrationen av protonerna inte förändras. Istället "lånas" en proton från en oxoniumjon av en funktionell grupp, vilket underlättar reaktionen. Och sedan återlämnas en proton till (oftast) en vattenmolekyl.
Och till sista raden i b) i senaste bilden, så sker detta, protonen lämnas tillbaka efter att estern bildats.
