Reaktionsmekanism

Exakt syre har 6 valenselektroner, du gör så att du sätter ut lewisstrukturer där det saknas som representerar elektronpar. Här kan du se hur man sätter ut elektronparen, https://www.google.com/search?q=lewisstruktur&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwij9tulv8PhAhVMdJoKHbTmAR4Q_AUIDigB&cshid=1554829642170134&biw=1920&bih=937#imgrc=LsSmSLETo-KbfM: 

Okej, så första steget var att räkna ut antalet valenselektroner = 24 st. 
Sedan sätter jag ut bindningarna som ovan.

Efter det subtraherar jag antalet valenselektroner med hur många elektroner som är utsatta från bindningarna.

Så 24-12=12. Alltså är det 12 till fria elektroner som ska sättas ut? 

Hur ska jag sätta dem? Får de sitta var som helst på molekylen? 

Nej, det är bäst att sätta ut bindningarna först. Sedan vet du att både kol och syre uppfyller oktettregeln, så då kna du sätta ut de elektronpar som är fria. Och glöm inte att hydroxidjonen är laddad!

Okej!

Jag har satt ut elektronparen. 2st par runt syret (syret har nu 4par) och tre par runt OH (har nu också 4 par). Det är ett par till som inte har använts? 

blnds skrev:

Okej!

Jag har satt ut elektronparen. 2st par runt syret (syret har nu 4par) och tre par runt OH (har nu också 4 par). Det är ett par till som inte har använts? 

Vad menar du? Lägg in en ny bild och visa.

Enligt Lewisstrukturen skulle det vara 6 fria elektronpar som skulle sättas ut. Jag har ritat till 5 par, alltså saknas det 1 par som jag inte vet vad jag ska sätta den? 

Det är endast 4 fria elektronpar i molekylen. Du har ritat ett elektronpar på vätet vilket är fel.

Aha okej.

Jag gick efter detta. Vad gjorde jag fel? Totalt är det 24 valenselektroner för hela molekylen.  14 av dem går åt för bindningar, alltså är det 24-14= 10 elektroner kvar som ska sättas ut. Varför får jag det till 5 fria elektronpar, hur fick du det till 4 elektronpar? 

16 elektroner går åt för bindningarna - gissningsvis glömmer du att det går åt 4 elektroner till en dubbelbindning.

Hade glömt bindningen mellan syret och vätet, hade inte ritat ut den på bilden!

Okej när jag ska rita ut NaOH-lösningen gör jag på samma sätt.

Antalet valenselektroner= 6+1=7

Antalet enkelbindningar = 1 

Resterande valenselektroner: 7-2 = 5

Hur gör jag nu när det är ett ojämnt antal? 

Har du glömt att hydroxidjonen är laddad?

Aha okej, men hur vet jag vilken laddning den har?

Vilken laddning en hydroxidjon har skall du veta om du läser kemi. Hydroxidjoner är vad som blir kvar när vattenmolekyler fungerar som syror och avher en vätejon var.

Juste, så då blir det 3 fria elektronpar runt syret! 

Så hydroxidjonen är nukleofil och syret bundet till vätet i ättiksyran är elektrofil.

Hydroxidjonen utför en nukleofil attack och tar vätet från ättiksyran? Eller hur ska jag tänka nu?

Det känns lite långsökt att se detta som en nukleofil attack. Jag skulle se det som en syrabas-reaktion.