Reaktionshastighet och jämvikter
Se bilden ovan. Endast vätgas pressas in i systemet. Volym och temp är konstant. Ange varför fig ovan inte kan illustrera denna förändring. Hur borde figuren se ut?
Jag har ingen aning hur jag ska lösa denna uppgift. Kan någon snälla hjälpa mig.
Börja med att skriva reaktionsformel för jämvikten det handlar om. Vad borde hända med koncentrationerna av de tre ämnena enligt Le Chateliers princip om man tillför mer väte?
Reaktionsformeln för jämvikten är H2(g)+I2 (g) ↔ 2HI (g). Le Chateliers princip säger att om man gör en förändring i ett system i jämvikt, går nettoreaktionen så att ändrigen motverkas. Betyder detta att koncentrationen ska vara konstant i grafen?
Formeln är rätt. Om man för in mer vätgas ”tippar jämvikten över” mot reaktantsidan. Då försöker systemet motverka det genom att minska på reaktanterna och öka på produkten. Hur skulle man åskådliggöra detta i grafen?
Är det typ så det ska se ut?
Det ser bra ut, men innan H2-halten sjunker så borde den plötsligt öka (likt bilden i uppgiften), vilket motsvarar att man tillförde mer H2.
Ok, då förstår jag, tack!
