Reaktionshastighet (formel)

Hej återigen.

Jag har sökt på varför denna formeln inte fungerar för alla reaktioner men hittar inget svar, dock får jag rätt svar när jag logaritmerar båda leden och räknar ut det logaritmiskt. Men varför fungerar det inte att sätta in en reaktionsformel som tex kalciumkarbonat och saltsyra?

$p A + q B \to r C + s D v = k * {[A]}^{p} * {[B]}^{q} D ä r v = r e a k t i o n s h a s t i g h e t e n o c h k = k o n s \tan t s o m ä r u n i k t f ö r v a r j e r e a k t i o n$

Som jag skrev i din tråd igår - det förutsätter att reaktionen sker som den är skriven. Så är sällan fallet, utan en reaktionsformel kan gömma många mellansteg.

Ett exempel: Låt säga att vi har följande reaktion:

$2A+2B\rightarrow C$

Då är det lätt att tro att reaktionshastigheten $v$ ges av:

$v=k[A]^2[B]^2$

Men så är knappast fallet, för det förutsätter att vi har två A-molekyler som kolliderar med två B- molekyler och bildar en C-molekyl. Det är extremt osannolikt att fyra molekyler kolliderar samtidigt med varandra och reagerar. Generellt sett är sannolikheten hyfsat stor att två partiklar ska kollidera, betydligt mindre sannolikt att tre stycken gör det och nästan helt otroligt att fyra eller fler skulle göra det.

Att en sådan reaktion ändå kan ske beror på att den i själva verket sker i flera steg. Kanske är det så att en A-molekyl kolliderar med två B-molekyler och bildar en M-molekyl, ett slags intermediat. M-molekylen reagerar sedan med ytterligare en A-molekyl och bildar en C-molekyl.

$A+2B\rightarrow M$

$A+M\rightarrow C$

De här två reaktionerna beskriver den faktiska reaktionsmekanismen, dvs exakt hur reaktionen går till. Vi kan tillämpa din formel på båda dessa reaktioner eftersom de beskriver exakt hur reaktionen sker. Så är inte fallet med formeln högst upp i detta inlägg, eftersom den ”gömmer” detta mellansteg.

okej nu förstår jag. säg att vi har ekvationen $y = 0, 2267 x - 3, 34$ , hur vet man att k i formeln $k {[H C l]}^{x}$ ska vara $10^{- 3, 34}$ och att x ska vara 0,2267. Det är den delen jag inte riktigt hänger med på. Förstår hur man räknar ut, men vet inte varför de ska vara där de står

När du har logaritmerat formeln har du

$\log v=x\cdot \log [HCl]+\log k$

Trendlinjens ekvation ser ut såhär (om vi sätter in rätt variabler, nu har du använt $x$ för att beskriva två olika saker):

$\log v=0,2267\log [HCl]-3,34$

Om du jämfört de två ekvationerna kan du identifiera följande:

$x=0,2267$

$\log k=-3,34$

Detta eftersom riktningskoefficient respektive konstantterm ska vara lika i de två fallen.

aha okej tack nu förstår jag

Svara

Visa senaste svar