Reaktionshastighet
Hej,
Vi gjorde en laboration här om dagen och håller nu på att analysera vad som hände.
Först blandade vi oxalsyra, vatten och svavelsyra. Sedan tillsatte vi 0,5 ml kaliumpermanganat, och tog tid tills lösningen var färglös. Efter det tillsatte vi 0,5 ml kaliumpermanganat till, och insåg att reaktionshastigheten denna gången var högre. Vad beror detta på?
Vi skrev att det berodde på den ökade koncentrationen av kaliumpermanganat-molekyler, vilket leder till fler kollisioner. Men det verkar inte vara rätt svar, finns det någon som kan hjälpa oss?
"Kaliumpermanganat-molekyler" existerar inte, eftersom kaliumpåermanganat är ett salt. Salter är uppbyggda av positiva och negativa joner. Molekyler är alltid oladdade.
Detta är reaktionsformeln:
5 C2H2O4 (aq) + 2 KmnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) à K2SO4 (aq) + 2 MnSO4 (aq) + 8 H20 (l) + 10 CO2 (g).
Som du ser bildas MnSO4 (mangan(II)sulfat), vilket är en katalysator. Katalysatorn sänker aktiveringsenergin för reaktionen vilket i sin tur ökar reaktionshastigheten. Läs mer om aktiveringsenergi och katalysator för fördjupelse.
Självklart, gick snabbt lite snabbt!
Skulle det betyda att när vi tillsätter mer kaliumpermanganat blir katalysatorn större, och hastigheten blir snabbare?
Ja, det kan man säga. Det bildas och blir en större koncentration av katalysatorn vilket ökar reaktionshastigheten.
