Reaktionshastighet
Hejsan pluggakutare!
Håller på att kika igenom Kemi 2 och har kommit på en fundering som jag har ingen annan att fråga än ni här! :)
Jag har läst att reaktionshastighet är substansmängd förbrukat/bildat ämne i en reaktion per tidsenhet. Så i reaktionen:
då reagerar 1 kvävemolekyl med 3 vätemolekyler för att bilda 2 ammoniakmolekyler. Det innabär att väte förbrukas snabbare än kväve, innebär då detta att reaktionshastigheten kan skilja sig beroende på vilka ämnen man tittar på?
Hej!
Det har stor betydelse vilka ämnen som ingår i reaktionen. Joner reagerar ofta snabbare med varandra än vad molekyler gör.
Man kan säga att det finns fem grundläggande faktorer som påverkar reaktionshastigheten:
- partiklarnas rörlighet (hur snabbt ämnena rör sig)
- ämnenas koncentration (hur mycket av ett ämne som finns per volymenhet)
- temperatur
- bindningstyp (t.ex. jon- eller molekylreaktion)
- närvaro av katalysator
Hoppas det här var till någon hjälp. Någon annan får gärna rätta mig eller lägga till ytterligare info.
Lycka till med Kemi 2!
Det kommer att förbrukas 3 ggr så mycket väte som kväve i den här reaktionen. Man brukar berätta om man beräknar bildningshstigheten för ammoniak, förbrukningshastigheten för kväve eller förbrukningshastigheten för väte - alla dessa tre ger olika siffror om betingelserna är identiska.
Tack till er båda! :)
En fråga till Smaragdalena, innebär det alltså att reaktionshastigheten kan vara annorlunda beroende på vilket ämne man tittar på? För att jag förstår av min bok att reaktionshastighet är substansmängd förbrukat ämne eller bildat ämne per tidsenhet. Så om man kollar på väte kommer reaktionshastigheten se olika ut än om man tittar på kväve?
Hmm.. kanske är detta en dum fråga och det kommer någon förklaring längre fram i boken?
Ja, man måste ange vilket ämne man mäter på.
Ooh ok, tack så mycket :D !
