Reaktionshastighet
Hej. Finns det någon allmän formell som man tillämpar för att beräkna reaktionshastigheten vid en reaktion? Tex om jag har i 100 g Zink i 200 ml 0,01 mol/dm^3 Saltsyra, hur går jag tillväga då för att beräkna reaktionshastigheten?
Maria123 skrev:Hej. Finns det någon allmän formell som man tillämpar för att beräkna reaktionshastigheten vid en reaktion? Tex om jag har i 100 g Zink i 200 ml 0,01 mol/dm^3 Saltsyra, hur går jag tillväga då för att beräkna reaktionshastigheten?
Nej, inte vad jag känner till. Reaktionshastigheten beror på så mycket - temperatur, koncentration, hur finfördelad zinken är, omrörning...
Det jag kommer ihåg ä ratt en temperaturökning på 10 grader dubblade reaktionshastigheten, ungefär.
Det finns en allmän formel, men problemet är att den är så pass allmän att den är svårhanterad.
r = reaktionshastigheten
k = en hastighetskonstant
a, b = konstanter som beskriver reaktionsordningen
Klammersymbolerna {} står för aktivitet och kan för fasta rena ämnen sättas till 1, medan man kan ersätta det med koncentrationen för lösta ämnen:
Här har jag då antagit att det bara är zinkatomer och vätejoner som reagerar med varandra samt att det inte uppstår någon betydande jämvikt i reaktionen. Hastighetskonstanten k är en funktion av massvis med saker som sannolikheten att partiklarna ska kollidera, aktiveringsenergin för reaktionen och temperaturen. Normalt beskrivs detta samband av Arrhenius ekvation.
Man kan bestämma konstanterna k och b experimentellt, men problemet med många kemiska reaktioner är att de sker i flera steg. Väldigt få reaktioner är elementära, dvs där reaktanterna reagerar direkt och bildar produkterna som står i formeln. Ofta får man mellanprodukter och då blir det hela mer komplicerat. Normalt sett krävs att man använder datorn till hjälp för att lösa sådana ekvationer.
