Reaktionsfromel.
Fråga.
Då bränt kalk reagerar med vatten får man släkt kalk, Ca(OH)2.
Hur många ton släkt kalk kan man framställa ur 1.9 ton bränd kalk?
1.
Massan, m = 1.9 ton = 1 900 000 g
CaO+H2O Molmassa, M = 74.0927 g/mol
n=m/M
1 900 000g / 74.0927 g/mol = 25 643,5588 mol
Mol = hela summan bränt kalk
Sen tar det stop.
Vad blir nästa steg för att räkna ut vad det blir?
CaO + H2O -> Ca(OH)2
1mol + 1mol -> 1mol
Reaktionsformel CaO + H2O => Ca(OH)2
Man vill framställa 1,9 ton släckt kalk, d v s 1,9.106 g. Molmassan för släckt kalk är 74,1 g/mol så det är 25 600 mol Ca(OH)2, precis som du har räknat ut.
Reaktionsformeln säger att 1 mol bränd kalk ger 1 mol släckt kalk, så det behövs ... mol CaO för att bilda 25 600 mol Ca(OH)2, och så många mol CaO har massan ...
lika mycket CaO? 1mol=1mol
Är CaO 1 mol = Ca(HO)2 1 mol
25 600 mol CaO = 25 600 Ca(HO)2 mol ?
Ja, lika många mol CaO. Vilken massa har så mycket bränd kalk?
m gram = M g/mol *n mol
7.4 g/mol * 25 600 mol = 189 440 gram
Du tänker rätt, men du har fel värde på molmassa för CaO - bara en syreatom väger ju mer än så!
74,0927* 25 600 = 1 896 773 gram
Räknade molmassa med vattenet. Det dunsar.
CaO 56.0774 * 25 600 = 1435 581 gram
Nej, det är molmassan för CaO du skall använda.
Så då är det rätt?
Kan inte komma fram till att det ska bli 2.5 ton..
Nej, du har använt molmassan för Ca(OH)2, inte CaO.
Vet inte vad jag gjorde fel 🤦♀️
Men får rätt nummer nu.
Då har du nog räknat med 56 g/mol, inte 74 som du gjorde tidigare.
Så för att räkna ut produkten behöver man först räkna ut.
1. Ekvivalenta substansmänger till 1 av det ämne vi vet.
2. Substansmängd på ämnet som före reaktion.
3. Beräkna ekvivalenta substansmängd så man får riktig mol.
3. Substansmängd mol av första ämnet * molmassan av nya ämnet.
Svaret blir massan av nya ämnet.
Är det rätt att tänka så?
Yes Emma skrev:Så för att räkna ut produkten behöver man först räkna ut.
0,5 skriv en balanserad reaktionsformel
1. Ekvivalenta substansmänger till 1 av det ämne vi vet.
2. Substansmängd på ämnet som före reaktion.
3. Beräkna ekvivalenta substansmängd så man får riktig mol.
3. Substansmängd mol av första ämnet * molmassan av nya ämnet.
Svaret blir massan av nya ämnet.
Är det rätt att tänka så?
Jag tror att du tänker rätt.
Tack Smaragdalena.
Du förstår inte hur stor skillnad det gör för mig att kunna få den här hjälpen. 🙏
Evigt tacksam.
