Reaktionsformler för bakpulver, bikarbonat och hjorthornsalt
Min uppgift är att lösa upp bikarbonat, bakpulver och hjorthornsalt i vatten. Detta skall först göras i vatten med "vanlig" temperatur, och sedan i varmt (nästan kokande) vatten. Någon skillnad i reaktionsoformler kommer väl inte ske beroende på temperaturen? Skillnaden är väl att sönderdelningen går fortare.
För bikarbonat
NaHCO3 + H2O --> Na+ + HCO3-
HCO3++ H2O --> H2CO3 + OH- (OH- gör lösningen basisk)
H2CO3(aq) --> H2O + CO2(g)
NaHCO3 + H2O --> NaOH + CO2
För bakpulver
Bakpulver = NaHCO3 + NaH2PO4
2NaHCO3 + NaH2PO4 --> 2CO2 + 2H2O + Na3PO4
För hjorthornsalt
Hjorthornsalt = (NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + H2O --> CO2 + 2NH3 + 2H2O
Jag lyckades motivera lite mer på bikarbonat reaktionen, men mina kemi kunskaper är inte riktigt starka nog ännu för att med säkerhet skriva reaktionsformler för bakpulver och hjorthornsalt, mest fokuserade jag på koefficienterna (balansering).
Ser detta rätt ut, eller finns det några självklara fel? Finns det något som jag borde tänka på som skulle göra dessa reaktioner lite mer lättförståeliga för mig? (jag är fortfarande lite förvirrad över syror / baser)
Tack så mycket i förhand!
Det sker ingen reaktion när man löser upp ett salt i vatten, det som händer är att jonerna separeras från varandra. I sista fallet med hjorthornssaltet delas det t.ex. upp i ammoniumjoner och karbonatjoner vid kontakt med vatten:
Tillägg: 7 okt 2021 20:44
Undantaget här är bakpulvret, där får man den reaktion som du har beskrivit. Övriga jäsmedel fungerar genom att reagera nästan som du har skrivit fast det sker om man hettar upp saltet, inte om man bara löser det i vatten. När man gräddar bakverket i ugnen sker alltså reaktionerna.
Tack!
Som nämnde i min inledning, så skulle dessa lösningar testas först i rumstempererat vatten, då jonerna separeras från varandra som du har beskrivit. Men i det andra försöket, då substanserna ska lösas upp i varmt vatten (mer eller mindre kokande) så borde (NH4)2CO3 + H2O --> CO2 + 2NH3 + 2H2O stämma? Empiriskt så bubblar det ur lösningen efter det varma vattnet lagts in, detta måste väl vara CO2(g). Eller borde H2O inte delta i reaktionsformeln oavsett temperatur?
Vattnet deltar inte som en reaktant, men det kan mycket väl vara så att saltet sönderfaller och bildar bl.a. koldioxid och ammoniak enligt din formel (minus vattnet på reaktantsidan). Kollar man på engelska Wikipediasidan för ammoniumkarbonat står det att sönderfallet (reaktionen) börjar ske vid 58 grader.
