Reaktionsformler
Jag förstår inte sista meningen? Varför går 2Na ihop med CI2 han pratar ju om att Na ger bort en valenselektron till CI varför helt plötsligt ger dom bort 2st natriumatomer till CI? 
Klor förekommer som en molekyl, då behövs 2 valenselektroner för fullskal. Hur många valenselektroner förekommer i Na?
Randyyy skrev:Klor förekommer som en molekyl, då behövs 2 valenselektroner för fullskal. Hur många valenselektroner förekommer i Na?
ok jag förstår men jag undrar hur kan jag se om ett grundämne är en molekyl eller inte?
Har för mig att det är främst halogener och väte. Kolla i din litteratur, det borde framgå!
Vätgas, kvävgas, syrgas och så halogernerna, det är de som bildar tvåatomiga gaser. Lär dig dem. Och slarva inte med små och stora bokstäver i kemiska formler, de är jätteviktiga!
Smaragdalena skrev:Vätgas, kvävgas, syrgas och så halogernerna, det är de som bildar tvåatomiga gaser. Lär dig dem. Och slarva inte med små och stora bokstäver i kemiska formler, de är jätteviktiga!
har jag förstår rätt vätgas, kvävgas syrgas och halogenerna är molekyler resten är inte molekyler? i periodiska systemet dvs?
Nej, det är dessa ämnen som bildar diatomära gaser molekyler. Det finns andra ämnen i periodiska systemet som bildar molekyler men inte i form av molekyler med två atomer per molekyl. Svavel bildar t.ex. ringar med åtta svavelatomer, S8, medan kol bildar nätverksmolekyler i form av diamant, grafit, grafen, nanorör eller fulleren.
Teraeagle skrev:Nej, det är dessa ämnen som bildar diatomära gaser. Det finns andra ämnen i periodiska systemet som bildar molekyler men inte i form av molekyler med två atomer per molekyl. Svavel bildar t.ex. ringar med åtta svavelatomer, S8, medan kol bildar nätverksmolekyler i form av diamant, grafit, grafen, nanorör eller fulleren.
kolla, jag menar exempel Cl, i periodiska systemet står det bara Cl hur ska jag då veta att formeln på riktigt är Cl2? eller att natrium är 2Na ? hur i hela världen ska jag veta det
Klor är en av halogenerna, och du behöver lära dig att halogenerna bildar diatomära molekyler. Natrium är en metall och bildar inte molekyler.
Smaragdalena skrev:Klor är en av halogenerna, och du behöver lära dig att halogenerna bildar diatomära molekyler. Natrium är en metall och bildar inte molekyler.
så bara gaser är molekyler?
Smaragdalena skrev:Vätgas, kvävgas, syrgas och så halogernerna, det är de som bildar tvåatomiga gaser. Lär dig dem. Och slarva inte med små och stora bokstäver i kemiska formler, de är jätteviktiga!
Detta är ett komplett svar, tycker att du ska kolla upp i vilken grupp du hittar halogener i periodiska systemet och lägga allt på minne som Smaragdalena sagt i flertal av dina trådar. Det finns inget 'trick'. Här är det bara att veta att det förkommer aldrig en syreatom, utan de kommer som ett par. Detta gäller självklart resten om det inte finns undantag jag ej känner till som är mycket möjligt med det tillhör inte Kemi 1. Så memorera de 3 som inte tillhör halogener, halogener kan du memorera via grupp om det är enklare.
jag tror inte ni förstod min fråga... jag menar exempel Cl hur vet jag att formeln är Cl2? så om halogenerna är molekyler tex ser alla ut såhär F2,Cl2, Br2, I2, At2, Uus2 ? H2 N2 S2 även ädelgaserna är gasformiga då ska dom också se ut såhär He2, Ne2, Ar2 Kr2 Xe2 Rn2 ?
Nej, ädelgaserna är enatomiga molekyler.
Halogenerna har 7 elektroner i sina yttersta skal, och om de delar ett elektronpar med en likadan atom får båda 8 elektroner i sitt yttersta skal, d v s ädelgaskonfiguration.
Ädelgaserna har redan ädelgaskonfoguration, så de behäver inga extra elektroner.
