7 svar
334 visningar
alexandrow 167 – Fd. Medlem
Postad: 12 mar 2017 13:52

reaktionsformler..

Ska lösa följande uppgift: "Man vill bestäma halten salmiak i en blandning av salmiak och koksalt. Man löser därför 4,008g av blandningen i en natriumhydroxidlösning och kokar lösningen. Då bildas ammoniak. Denna leds ner i 100,0cm^3 saltsyra med koncentrationen 0,200mol/dm^3. Saltsyran finns i överskott. Man bestämmer överskottet genom att titrera med natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,100mol/dm^3. Det går åt 15,8cm^3. Beräkna masshalten salmiak i blandningen.". 

Vet på ett ungefär hur jag ska lösa själva uppgiften. Men då jag ska skriva reaktionsformlerna så blir jag förvirrad.. Kan någon hjälpa mig med dessa reaktionsformler så jag lättare kan lösa uppgiften? :)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 12 mar 2017 14:06

Vad händer när man kokar blandningen medn NaOH? Skriv en balanserad reaktionsformel.

Vad händer när man gasen i saltsyra? Skriv en balanserad reaktionsformel.

Vad händer när man lösningen med NaOH? Skriv en balanserad reaktionsformel.

alexandrow 167 – Fd. Medlem
Postad: 18 mar 2017 12:14

Är faktiskt väldigt lost för reaktionen för denna uppgift. Samt även detta med åskådarjoner.. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 18 mar 2017 16:17

Det står i uppgiften att det bildas ammoniak när man kokar ammoniumjoner med hydroxidjoner. (Det bildas vatten också). Börja med att skriva den reaktionsformeln.

alexandrow 167 – Fd. Medlem
Postad: 19 mar 2017 12:53 Redigerad: 19 mar 2017 12:55

Jag har kommit hit:  Masshalt= löst ämne/lösning = m(salmiak)/m(totalt)

NH4+(l) + OH-(l) ---- NH3(g) + H2O (aq)

HCI(aq) + NaOH(s) ----  NaCl(s) + H2O (aq) 

Sedan skrev jag även denna reaktion..

NH3 (g) + HCI(g) --- NH4Cl (s) + energi

n(HCI) innan reaktion: 0,1dm3 * 0,200mol/dm3=0,02mol

    n(HCI) vid titrering med natriumhydroxidlösning: 0,0158dm3 * 0,100mol/dm3=0,00158mol

Mängden HCI som reagerar med NH3 blir då 0,02mol - 0,00158mol = 0,01842 mol.

Och nu är jag lite lost igen..

Vilken är den totala lösningens massa som jag ska dela salmiakens massa med? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 19 mar 2017 13:13

Bra att du har kommit så långt! Eftersom det var 0,01842 mol ammoniak som reagerade med saltsyran, måste det ha funnits 0,01842 mol salmiak (ammoniumklorid) från början. Vilken är massan av salmiaken?

Från början hade du 4,008 g saltblandning. Hur många mass-% av denna är salmiak?

alexandrow 167 – Fd. Medlem
Postad: 19 mar 2017 14:55

Jag fick masshalten till 24,5 % :) Men visst är det så att det finns lika mycket salmiak från början (0,01842mol) som det fanns ammoniak (0,01842mol) som reagerade med saltsyran eftersom att substansmängden i en reaktion är konstant? (En liten fundering bara..) 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 19 mar 2017 16:00

Ja, eftersom förhållandena mellan de olika reaktanterna är 1:1 hela tiden.

Svara
Close