reaktionsformel redox

Nästan, men inte riktigt. För det första: Du slarvar med stora och små bokstäver. Det får man inte göra i kemi. CO betyder kolmonoxid, men Co betyder kobolt, exempelvis.

Bortsett från stora och små bokstäver är din oxidation rätt.

Reduktionen börjar med en silverjon, $A{g}^{+}$, som tar upp en elektron och blir en silveratom. För att ta upp de båda elektroner som lossnar från kopparatomen behövs det två silverjoner.

Redoxreaktionen är bara svammel, det du har skrivit betyder ingenting.

Från början har du två silverjoner och en kopparatom. Efteråt har du två silveratomer och en kopparjon.

på red så blir det 2Ag

på redox så blir det såhär väll, Cu + 2Ag ---> Cu + 2Ag?

Du måste ha med laddningarna också.

Yes yes, men på reduktion tar man alltid gånger med 2 som vi gjorde med silver?

Det beror på hur många elektroner oxidationen respektive reduktionen innebär.

exempelvis, Al3+ då är elektronen 3e-, tar man då gånger med 3 ? 

Det beror vad den andra jonen har för laddning. Om det är aluminium och silver, behövs det 3 silver till varje aluminium.

ja exakt, men en till fråga här, hur ska man veta vilket ämne som ska stå i ox samt red? varför inte Cu i red och Ag i ox?

Det ser man i den elektrokemiska spänningsserien. Ju längre till höger de står, desto ädlare är de, d v s desto hellre "vill" ämnena vara i metallform.

men typ Cu den är ju åt höger borde den inte vara reduktion, för den oxideras ej lätt

Silver är ju ännu längre åt höger!

aa yes de e sant :D