Reaktionsformel NaHCO3 i vatten
Hej, Jag har en fråga som lyder:
Du löser lite bikarbonat (NaHCO3) i vatten.
a) Skriv reaktionsformeln för den protolys som sker.
b) Blir lösningen sur, basisk eller neutral? Varför?
Jag skrev en reaktionsformel som var fel och när jag kollar på den rätta reaktionsformeln så förstår jag inte den. Kan någon vara snäll och förklara?
HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺
HCO₃⁻ + H₃O⁺ ⇌ H₂CO₃ + H₂O
*utan natriumjonerna eftersom de är åskådarjoner*
Betyder detta att NaHCO3 bildar CO₃² och H₂CO₃ när det löser sig i vatten?
Ja så är det. Vätekarbonatjonen är en amfolyt, dvs den kan både ta upp och avge protoner. Om ämnets Ka är större än dess Kb blir lösningen sur, om det motsatta är sant blir lösningen basisk. Har gjort en lång härledning av det här någon gång men att hitta det inlägget var inte lätt...
Teraeagle skrev:Ja så är det. Vätekarbonatjonen är en amfolyt, dvs den kan både ta upp och avge protoner. Om ämnets Ka är större än dess Kb blir lösningen sur, om det motsatta är sant blir lösningen basisk. Har gjort en lång härledning av det här någon gång men att hitta det inlägget var inte lätt...
Menar du Ka eller Kb av det ämne som det reagerar med? Jag fick inte veta något Ka eller Kb i uppgiften så hur kan man veta om vätekarbonatjonen ska agera som syra eller bas?
Den kommer agera som bägge, men inte i lika stor utsträckning. Den är lite bättre som bas vilket du ser om du jämför dess Kb med dess Ka, slå upp värdena i din formelsamling. Lösningen blir alltså svagt basisk (pH 8-9 är ganska typiskt).
Teraeagle skrev:Den kommer agera som bägge, men inte i lika stor utsträckning. Den är lite bättre som bas vilket du ser om du jämför dess Kb med dess Ka, slå upp värdena i din formelsamling. Lösningen blir alltså svagt basisk (pH 8-9 är ganska typiskt).
Tack, jag förstår bara inte hur man ska veta att den blir lite mer basisk eftersom den bildar väl också kolsyra och oxoniumjoner?
Som sagt, jämför vätekarbonatjonens Ka med dess Kb. Om Kb>Ka är den bättre som bas och lösningen blir basisk. Om Ka>Kb är den bättre som syra och lösningen blir sur.
Teraeagle skrev:Som sagt, jämför vätekarbonatjonens Ka med dess Kb. Om Kb>Ka är den bättre som bas och lösningen blir basisk. Om Ka>Kb är den bättre som syra och lösningen blir sur.
Okej, tack!
