6 svar
102 visningar
Sofia998 behöver inte mer hjälp
Sofia998 27
Postad: 14 okt 2023 15:14

Reaktionsformel NaHCO3 i vatten

Hej, Jag har en fråga som lyder:

Du löser lite bikarbonat (NaHCO3) i vatten.
a) Skriv reaktionsformeln för den protolys som sker.
b) Blir lösningen sur, basisk eller neutral? Varför?

Jag skrev en reaktionsformel som var fel och när jag kollar på den rätta reaktionsformeln så förstår jag inte den. Kan någon vara snäll och förklara?

HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺

HCO₃⁻ + H₃O⁺ ⇌ H₂CO₃ + H₂O

*utan natriumjonerna eftersom de är åskådarjoner*

Betyder detta att NaHCO3 bildar CO₃² och H₂CO₃ när det löser sig i vatten? 

Teraeagle 21191 – Moderator
Postad: 14 okt 2023 15:32 Redigerad: 14 okt 2023 15:33

Ja så är det. Vätekarbonatjonen är en amfolyt, dvs den kan både ta upp och avge protoner. Om ämnets Ka är större än dess Kb blir lösningen sur, om det motsatta är sant blir lösningen basisk. Har gjort en lång härledning av det här någon gång men att hitta det inlägget var inte lätt...

Sofia998 27
Postad: 14 okt 2023 19:24
Teraeagle skrev:

Ja så är det. Vätekarbonatjonen är en amfolyt, dvs den kan både ta upp och avge protoner. Om ämnets Ka är större än dess Kb blir lösningen sur, om det motsatta är sant blir lösningen basisk. Har gjort en lång härledning av det här någon gång men att hitta det inlägget var inte lätt...

Menar du Ka eller Kb av det ämne som det reagerar med? Jag fick inte veta något Ka eller Kb i uppgiften så hur kan man veta om vätekarbonatjonen ska agera som syra eller bas?

Teraeagle 21191 – Moderator
Postad: 14 okt 2023 19:43

Den kommer agera som bägge, men inte i lika stor utsträckning. Den är lite bättre som bas vilket du ser om du jämför dess Kb med dess Ka, slå upp värdena i din formelsamling. Lösningen blir alltså svagt basisk (pH 8-9 är ganska typiskt).

Sofia998 27
Postad: 15 okt 2023 09:05
Teraeagle skrev:

Den kommer agera som bägge, men inte i lika stor utsträckning. Den är lite bättre som bas vilket du ser om du jämför dess Kb med dess Ka, slå upp värdena i din formelsamling. Lösningen blir alltså svagt basisk (pH 8-9 är ganska typiskt).

Tack, jag förstår bara inte hur man ska veta att den blir lite mer basisk eftersom den bildar väl också kolsyra och oxoniumjoner?

Teraeagle 21191 – Moderator
Postad: 15 okt 2023 10:21

Som sagt, jämför vätekarbonatjonens Ka med dess Kb. Om Kb>Ka är den bättre som bas och lösningen blir basisk. Om Ka>Kb är den bättre som syra och lösningen blir sur.

Sofia998 27
Postad: 15 okt 2023 14:37
Teraeagle skrev:

Som sagt, jämför vätekarbonatjonens Ka med dess Kb. Om Kb>Ka är den bättre som bas och lösningen blir basisk. Om Ka>Kb är den bättre som syra och lösningen blir sur.

Okej, tack!

Svara
Close