Reaktionsformel Järnoxid(III) Fe2O3 Rödrost
Hej skulle behöva hjälp med att förstå hur jag ska bygga upp en balanserad reaktionsformel av Reaktionsformel Järnoxid(III) Fe2O3 Rödrost.
Vart börjar jag egentligen?
Tänker mig först Fe+O2→ Fe2O3
Sedan för att balansera 2Fe+3(O2) →2FeO3
Alltså 2 järn atomer och 6 syreatomer på varje sida
Välkommen till Pluggakuten!
Om man vill kan man använda sig av oxidationstal i den här uppgiften, men det är inte nödvändigt.
Du har den obalanserade formeln
Fe + O2→ Fe2O3
Det är 2 järn på högersidan, så det behöver vara 2 järn på vänstersidan också
2 Fe + O2→ Fe2O3
Det är sammanlagt 6 syre på högersidan, så det behäver vara 6 syreatomer på vänstersidan också, d v s 3 syremolekyler.
2 Fe + 3 O2→ Fe2O3
Allting stämmer, så reaktionsformeln är klar.
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Om man vill kan man använda sig av oxidationstal i den här uppgiften, men det är inte nödvändigt.
Du har den obalanserade formeln
Fe + O2→ Fe2O3
Det är 2 järn på högersidan, så det behöver vara 2 järn på vänstersidan också
2 Fe + O2→ Fe2O3
Det är sammanlagt 6 syre på högersidan, så det behäver vara 6 syreatomer på vänstersidan också, d v s 3 syremolekyler.
2 Fe + 3 O2→ Fe2O3
Allting stämmer, så reaktionsformeln är klar.
Vad använder man sig av för program eller dylikt för att skriva formlerna som du gör? Försöker kopiera för att snygga till mina formler men får som mest med pilen:/
Du kan markera t ex "2" i din formel och klicka på knappen "x2" i raden ovanför inskrivningsrutan. Då blir det "2". Detta går numera både från datorn och från mobilen. Från datorn kommer du även åt formelskrivaren (den ser ut som ett rotenur-tecken) som gör att du kan skriva mer komplicerade formler.
