Reaktionsformel för Aluminiumburk i Järnsulfat

Det sker en redoxreaktion där aluminium oxideras till aluminiumjoner samtidigt som järnjoner fälls ut ur lösningen och bildar järn i metallform. Kan du skriva reaktionformeln med ord, eller ännu hellre - med kemiska tecken?

Tack! Jag lyckas inte lösa reaktionsformeln, men skulle vara tacksam om du kan hjälpa mig med hur man skriver den med kemiska tecken:)

Vet du hur man balanserar en kemisk formel? Annars kan du kolla in sidan https://ehinger.nu/undervisning/index.php/kurser/kemi-1/lektioner/oxidation-och-reduktion/556-introduktion-till-redoxreaktioner.html

Hej! Kan balansera kemiska formler hyfsat bra men hade lite problem med just denna.. Du får gärna skriva reaktionsformeln om du orkar:)

Visa hur du har försökt, så skall du få hjälp med det sista, om det behövs. Meningen med Pluggakuten är att du skall få den hjälp du behöver för att lösa dina uppgifter själv, inte att någon annan skall göra dina uppgifter åt dig.

Fe2+ +2e-   ----->   Fe

Al     ------->      Al2+ +2e-

Ja, järnjonerna tar upp två elektroner och bildar järnatomer.

Nej, aluminiumatomer ger ifrån sig tre elektroner, så att det bildas joner med laddningen +3.

Hur kan du få ihop det så att lika många elektroner avges som det tas upp?

2Fe2+ +4e-    ----->   Fe

Al    --------->    Al4+ +4e-

Nu har ju aluminiumjonen laddningen +4. Både du själv och smaragdalena har skrivit att den ska ha laddningen +3.

Men man För att formeln skulle bli balanserad kan man inte ändra Al jonens laddning för att jämna ut?

Nej, man kan inte ändra aluminiumjonens laddning, däremot kan man ta flera joner/atomer av samma sort. En aluminiumatom avger tre elektroner - det kan aldrig gå jämnt upp med järn(II)joner, som behöver ta upp två elektroner för att bli järnatomer. Men två aluminiumatomer avger sammanlagt 6 stycken elektroner...

3Fe2+ + 6e-   --------->     Fe

Al     --------->     2Al3+ +6e-

detta bör vara rätt. Eller?

Nej, du skall ha kvar lika många järnatomer på högersidan som du hade järnjoner på vänstersidan, och likadant för aluminium. Så som du har skrivit det kommer en massa järn att bara försvinna, samtidigt som det skapas nya aluminiumjoner från ingenting.

3Fe2+ +6e-   -------->   3Fe

2Al    ----->      2Al3+ +6e-

Just så! Och om du vill, kan du slå ihop dem till en summaformel (och då behöver du inte skriva med elektronerna).

Tack:)