Bariumhydroxidlösning i saltsyra
Hej, jag behöver veta hur man skriver reaktionsformeln för bariumhydroxidlösning i saltsyra.
Jag googlade och fick svaret H3O + OH- -> 2 H2O
men vad är då molförhållandet? och bariumhydroxid har väl 2 OH, varför skrivs bara en med i reaktionsformeln?
Reakrionsformler bör skrivas utan åskådarjoner, så är det lättare att se vad som verkogen händer, men om du vill kan du skriva en summaformel där du låter 1 mol bariumhydroxid reagera med 2 mol saltsyra så att det bildas... ja vadå?
Vad är molförhållandet i reaktionsformeln? Är det 1 : 2 : 1 ?
Molförhållandet mellan hydroxidjoner och oxoniumjoner är 1:1.
Molförhållandet mellan bariumhydroxid och saltsyra är 1:2.
Ok. Hur var det man skrev en summaformel där 1 mol bariumhydroxid reagerar med 2 mol saltsyra? vad bildas?
Försök själv!
Jag har men jag kommer inte ihåg, vad var t.ex. en mol bariumhydroxid? är det 1 OH^- ?
Bariumhydroxid består av bariumjoner och hydroxidjoner.Vilken laddning har en barimjon? (Detta hittar du i periodiska systemet.) Vilken ladding har en hydroxidjon? (Detta br du lära dig utantill.) Hur skall man kombinera dessa så att den sammanlagda laddningen blir 0?
Nej, först löses det fasta saltet bariumhydroxid (som du har fått fram rätt formel för, bra!) i vatten så att det bildas bariumjoner och hydroxidjoner, och väteklorid reagerar med vatten så att det bildas oxoniumjoner och kloridjoner.
Sedan reagerar oxoniumjoner med hydroxidjoner, så att det bildas vatten, ungefär som du har skrivit i ditt förstainlägg (men det fattas laddning på oxoniumjonen, och det är svårläst när man inte upphöjer och nersänker de t som skall upp respektive ner).
Om man vill kan man skriva en summaformel där 1 mol bariumhydroxid reagerar med 2 mol saltsyra så att det bildas bariumklorid och vatten.
Vad är en summaformel? Har jag gjort rätt/ fel i min formeln?
Din formel är obalanserad och fel.
